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-1-氧化还原反应一、选择题1.(2019·桂林模拟)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应;碳元素、镁元素化合价反应前后有变化,该反应也属于氧化还原反应;没在溶液中进行,该反应不属于离子反应。2.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”下列说法正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)()A.炉甘石作还原剂B.倭铅是氧化产物C.反应中每生成3molCO,转移4mol电子D.该冶炼锌的方法属于热分解法【解析】选C。炉甘石中锌元素化合价由+2变化为0,作氧化剂被还原,A错误;倭铅为金属锌为还原产物,B错误;反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,反应中碳元素化合价由0升高为+2,锌元素化合价由+2降低为0,另一部分碳元素化合价由+4降低为+2,每生成3molCO,转移4mol电子,C正确;碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,为置换反应,D错误。3.(2018·浙江11月选考真题)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O-2-【解析】选A。2NaBr+Cl22NaCl+Br2中溴元素仅被氧化,A正确;Br2+2NaI2NaBr+I2中溴元素仅被还原,B错误;3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中溴元素既被还原又被氧化,C错误;HBr+NaOHNaBr+H2O中溴元素化合价没有变化,D错误。【加固训练】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.生成1molClO2时转移1mol电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子,发生氧化反应【解析】选A。根据化学方程式可知,氯元素的化合价从+5降低到+4,得到1mol电子,选项A正确、选项B错误。H2C2O4中碳元素从+3价升高到+4价,失去电子,被氧化,选项C错误。KClO3在反应中得到电子,发生还原反应,选项D错误。4.(2019·大庆模拟)已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+【解析】选A。实验①中铁置换出铜,铁钉作还原剂,实验③中铁钉被Fe3+氧化,铁钉作还原剂,A正确。由实验①可知氧化性:Cu2+Fe2+,B错误。实验②中Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe2+是还原剂,C错误。D选项中的离子方程式的电荷和得失电子不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,D错误。【加固训练】-3-已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为As和S【解析】选C。从所给的离子方程式知,As2S3转化成As和S,而N转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为3As2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO↑+8H+,则A、B、D正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3,则C不正确。二、非选择题5.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:______________________________________________________________。(3)上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色,说出NaBiO3的一个性质:________________________________________________________。【解析】(1)反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。(3)该反应中KMnO4作氧化剂,1molKMnO4得到5mole-。(4)溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了Mn,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强。-4-答案:(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强)【加固训练】高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2OMn+3e-+2H2OMnO2↓+4OH-Mn+e-Mn(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子方程式为________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。a.氧化性:PbO2KMnO4b.还原性:PbO2KMnO4c.MnSO4溶液可以用盐酸酸化【解析】(1)Mn在酸性条件下被还原成Mn2+,在中性条件下被还原成MnO2,在碱性条件下被还原成Mn,因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3,呈酸性,高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+。(3)酸性条件下,PbO2将Mn2+氧化成紫红色的Mn,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知a正确,b错误;盐酸中的Cl-具有还原性,PbO2能将Cl-氧化,c错误。答案:(1)酸碱性(2)Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O(3)a-5-6.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式______________。(2)整个过程中的还原剂是________。(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________。(4)加碘盐中含碘量为20～50mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。【解析】开始滴加少许氯水时,Cl2将KI中的I-氧化成碘单质;CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,碘元素的化合价从0→+5,升高5价,氯元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平得:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是碘元素,还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3;(4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒可知,需要消耗Cl2的体积为×3×22.4L·mol-1≈10.58L。答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.587.(2019·成都模拟)酒后驾车是马路第一大杀手。已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式:Cr2(SO4)3______________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是____________________。-6-(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”),理由是________________________。【解析】(1)有离子参加或生成的反应都属于离子反应;(3)K2Cr2O7中铬元素、C2H5OH中碳元素化合价发生改变,属于氧化还原反应;(4)由于该反应前后有物质颜色的变化,可以用来检验司机是否酒后驾车。答案:(1)是(2)2Cr3++3S(3)是铬元素在反应后化合价降低,碳元素在反应后化合价升高(4)能该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色一、选择题1.(2019·天水模拟)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2转化成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为),该反应可用来检验Cr2的存在,其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2+2H+2CrO5+5H2O。下列说法正确的是()A.过氧化铬中铬元素的化合价为+5价B.该反应为非氧化还原反应C.该反应中Cr2发生还原反应D.该反应中H2O2表现了还原性【解析】选B。过氧化铬中铬的化合价为+6价,A错误;该反应中过氧化氢中的氧为-1价,在每个过氧化铬中有4个氧为-1价,所以没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,B正确,C、D错误。2.已知:①A+B2+A2++B②D+2H2OD(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-E和B-2e-B2+。下列说法正确的是()A.氧化性:E2+B2+A2+D2+B.氧化性:D2+E2+A2+B2+-7-C.反应E+A2+A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D【解析】选A。同一化学反应中,氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。①A+B2+A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以B2+的氧化性A2+的氧化性;②D+2H2OD(OH)2+H2↑,该反应中氧化剂是H2O,氧化产物是D(OH)2,所以H2O的氧化性D2+的氧化性;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-E,B-2e-B2+。该电池的电池反应式为E2++BE+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以E2+的氧化性B2+的氧化性。所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2+,A正确,B错误。根据氧化性的强弱顺序可知C、D选项中反应不能发生。【