2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测三十一弱电解质的电离平衡含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（三十一）弱电解质的电离平衡1．(2020·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤解析：选C加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。2．(2020·上海闵行区调研)室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH4解析：选D室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAH＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。3．(2020·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的-2-是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：选CHAH＋＋A－平衡/(mol·L－1)0.1－ccc则c20.1－c＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c≈0.1，解得c＝1×10－4，A、B项正确；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C项错误；室温下KW＝1×10－14，c(OH－)＝KWcH＋＝1×10－141×10－4mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，D项正确。5．(2020·奉新一中期末)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c(CH3COO－)：a＞b＞cB．三点溶液中醋酸的电离程度：b＞a＞cC．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a＞b＞cD．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体解析：选D溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导电能力：b＞a＞c，则溶液中c(CH3COO－)：b＞a＞c，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a＜b＜c，B错误。冰醋酸的量一定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误。b点溶液加水稀释，溶液导电能力减弱，溶液的酸性减弱，pH增大；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH增大，D正确。6.(2020·梅州模拟)T℃时，向浓度均为1mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是()已知：①HA的电离常数：Ka＝cH＋·cA－cHA－cA－≈c2H＋cHA；②pKa＝－lgKa。A．酸性：HAHB-3-B．a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大解析：选D从图中得到，浓度相等的时候，HB溶液的pH更高，说明HB的酸性更弱，A项正确；a点溶液的纵坐标为4，即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍)，所以c(H＋)＝0.01mol·L－1，a点溶液的横坐标为－1，即lgc(HA)＝－1，所以c(HA)＝0.1mol·L－1，B项正确；从图中得到，1mol·L－1的HB溶液的pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，所以Ka≈c2H＋cHA＝10－2.521＝10－5，pKa≈5，C项正确；Ka是电离常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka不变，D项错误。7．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14解析：选ApH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14mol·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－2b。8.(2020·合肥调研)浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：abC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液，则cX－cY－减小解析：选C根据题图分析，当lgVV0＝0时，HX的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：a＝b，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H＋浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H＋浓度小于a点，则水的电离程度：ab，所以由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积：ab，C正确；lgVV0＝3，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以cX－cY－变大，D错误。-4-9．25℃将浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va＋Vb＝100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是()A．曲线Ⅱ表示HA溶液体积B．x点存在c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)C．电离平衡常数K(HA)K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小解析：选C由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，随着曲线Ⅰ体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线Ⅰ表示BOH溶液的体积，则曲线Ⅱ表示HA溶液体积，故A正确；根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液的体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，故B正确；由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH7，溶液显碱性，说明K(HA)K(BOH)，故C错误；根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液的体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离受到抑制，所以向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小，故D正确。10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，KW不-5-变，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。11．(2020·靖远县高三联考)25℃时，改变0.1mol·L－1RCOOH溶液的pH，溶液RCOOH、RCOO－的微粒分布分数δ(X)＝cXcRCOOH＋cRCOO－；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．丙酸的酸性比甲酸强B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lgK＝－4.88C．若0.1mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol·L－1甲酸溶液的pH＝3.33D．将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(HCOOH)c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)解析：选B由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，由CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋电离平衡常数表达式可知，lgK＝lgc(H＋)＝－4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol·L－1甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1mol·L－1的HCOOH溶液与0.1mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH－)c(H＋)，D错误。12．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变-6-解析：选C由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元