2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测三十三盐类的水解含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（三十三）盐类的水解1．(2020·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的产物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：选BA项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。3．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)c(SO2－3)c(H2SO3)c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na＋)c(HSO－3)c(H2SO3)c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)c(SO2－3)c(OH－)c(HSO－3)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(SO2－3)c(OH－)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C-2-项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。4．(2018·北京高考)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO2－4数目大，SO2－3数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SO2－3的水解平衡正向移动，而c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。5．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为cHC2O－4cH2C2O4或cC2O2－4cHC2O－4与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ表示lgcHC2O－4cH2C2O4与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O－4)解析：选C草酸是二元弱酸，其K1＝cHC2O－4·cH＋cH2C2O4＞K2＝cC2O2－4·cH＋cHC2O－4，当溶液的pH-3-相同时，c(H＋)相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则曲线Ⅰ表示lgcHC2O－4cH2C2O4与pH的变化关系，曲线Ⅱ表示lgcC2O2－4cHC2O－4与pH的变化关系，故A正确。pH＝1.22时，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)可知，2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＞c(Na＋)，故B正确。lgX为增函数，pH＝1.22时，曲线Ⅰ中，lgX＝lgcHC2O－4cH2C2O4＝0，c(HC2O－4)＝c(H2C2O4)，曲线Ⅱ中lgX＝lgcC2O2－4cHC2O－4＝－3，c(HC2O－4)＝c(H2C2O4)＝103c(C2O2－4)，c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)；pH＝4.19时，曲线Ⅰ中，lgX＝lgcHC2O－4cH2C2O4＝3，c(HC2O－4)＝103c(H2C2O4)，曲线Ⅱ中，lgX＝lgcC2O2－4cHC2O－4＝0，c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)＝103c(H2C2O4)，c(H2C2O4)＜c(C2O2－4)，所以1.22＜pH＜4.19的过程中，不一定满足：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)，故C错误。溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，pH＝4.19时，c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)，c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＜3c(HC2O－4)，故D正确。6．(2020·合肥质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)c(H＋)＋c(K＋)解析：选BA项，由图中数据可知，pH＝9.3时，c(H2AsO－3)＝c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1＝cH＋·cH2AsO－3cH3AsO3＝c(H＋)＝10－9.3，故Ka1的数量级为10－10，错误；B项，由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小，H2AsO－3的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2O，正确；C项，根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO－3)＋n(HAsO2－3)＋n(AsO3－3)＋n(H3AsO3)＝0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故无法计算其总浓度，错误；D项，由电荷守恒可知，-4-c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，H2AsO－3和HAsO2－3水解都产生OH－，故c(OH－)c(H3AsO3)，因此溶液中c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)c(H＋)＋c(K＋)，错误。7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选A加水稀释，促进阴离子水解，n(Na＋)不变，n(HCO－3)减小，则c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。8．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L－1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是()A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)解析：选BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS－的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。在浓度均为0.1mol·L－1H2S和KHS混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正确。在K2S溶液中S2－发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D错误。9.(2020·青岛模拟)室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)-5-D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0解析：选B由图知