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-1-课时跟踪检测（三十二）水的电离和溶液的酸碱性1．(2020·宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝6解析：选BA项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO2－3能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2．(2020·雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()A．pH＝7B．石蕊溶液不变色C．pH试纸不变色D．c(H＋)＝c(OH－)解析：选DA项，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，错误；B项，石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C项，pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D项，c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性，正确。3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol解析：选B溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误。4．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()-2-A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C如果酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。5．(2020·合肥六中模拟)下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1解析：选DA项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H＋的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，错误；D项，0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol·L－1，所以溶液的pH＝1，正确。6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13-3-C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CA．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。7．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)c(K＋)c(OH－)解析：选CA对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由图可知c(Na＋)c(K＋)c(OH－)。8．(2020·天津河西区模拟)已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)c(NH－2)解析：选B由电离方程式知，NH＋4与NH－2的平衡浓度相等都为1×10－15mol·L－1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH－2)·c(NH＋4)＝1×10－30，故A错误；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正确；虽然加入NH4Cl可使NH＋4的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；因-4-为电离是吸热过程，所以降温使NH3＋NH3NH＋4＋NH－2平衡逆向移动，c(NH＋4)和c(NH－2)都同等程度地减小，故D错误。9．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4)c(B2－)c(OH－)c(H＋)D．F点溶液c(NH＋4)＝2c(B2－)解析：选D未加入氨水前，溶液中水电离出的OH－浓度为10－13mol·L－1，所以溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，该酸的浓度为0.05mol·L－1，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c(H＋)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NH4)2B时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水，水电离的c(H＋)逐渐减小。NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液的pH是逐渐增大的，B项错误；E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H＋)1×10－7mol·L－1，溶液中H＋全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H＋)c(OH－)，C项错误；F点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，溶液中H＋全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(NH＋4)＝2c(B2－)，D项正确。10．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无-5-色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：选CC中只要反应一开始就有I2生成，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点。11．(1)25℃时，0.1mol·L－1HCl溶液中，KW＝_______，c(Cl－)＝_______，c(OH－)＝_________，pH＝________。(2)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“”“”或“＝”)。(3)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“”“”或“＝”)。解析：(1)25℃时，0.1mol·L－1HCl溶液中，KW＝1.0×10－14，因为HCl是强电解质，所以c(Cl－)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1,pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。(2)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，因醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。(3)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量而使溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，由电荷守恒可知，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。答案：(1)1.0×10－140.1mol·L－11.0×10－13mol·L－11(2)碱性(3)酸性12．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①____