搜索
-1-课练17化学反应中的能量变化——————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列变化过程，属于放热反应的是()①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①③④⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑦2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ3．已知，由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应中断键吸收能量之和小于成键释放能量之和B．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)-2-ΔH＝－139kJ·mol－1D．使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．相同条件下，K(s)的(ΔH′2＋ΔH′3)Na(s)的(ΔH2＋ΔH3)B．ΔH4的数值和Cl—Cl共价键的键能相等C．ΔH50，在相同条件下，2Br(g)的ΔH′5ΔH5D．ΔH70，且该过程形成了分子间作用力5．已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋＋3D，现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应达到平衡时气体体积为反应前的一半，放出的热量为198kJ，则下列热化学方程式可能正确的是()A．2A(g)＋＋3D(g)ΔH＝－264kJ·mol－1B．C(g)＋＋B(g)ΔH＝＋198kJ·mol－1C．2A(g)＋＋3D(l)ΔH＝－198kJ·mol－1D．C(g)＋＋B(g)ΔH＝＋264kJ·mol－16．下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol－1H2＋Cl2=====点燃2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D31g白磷(s)比31g红磷(s)能量多bkJP4(s)===4P(s)ΔH＝－4bkJ·mol－1-3-7．(多选)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔHΔH2[练高考]1．[2017·天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能-4-2.[2016·海南](多选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率3．[2015·上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量4．[2018·北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键-5-D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5．[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1[练模拟]1．[2019·福州质量抽测]已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应可以自发进行B．ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．使用催化剂可以减小a、b的差值D．1molA2和1molB2完全分解为气态原子需放出akJ能量2．[2019·山东八校联考]利用H2和O2制备H2O2的原理如下：Ⅰ.H2(g)＋A(l)===B(l)ΔH1Ⅱ.O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)ΔH2已知：①A、B均为有机物，两个反应在一定条件下均能自发进行；②I为快反应，Ⅱ为慢反应；③ΔH1ΔH2。则下列说法正确的是()-6-A．ΔH10；ΔH20B．A、B均为该反应的催化剂C．总反应的活化能等于两个分步反应的活化能之和D．该反应的历程可用如图表示3．[2019·资阳期末]下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)4．[2019·厦门月考]在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量72.58kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ·mol－1—————————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇燃烧热283.0kJ·mol－1891.0kJ·mol－15461kJ·mol－11306.8kJ·mol－1-7-使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是()A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇2．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol－1；反应Ⅱ：CaSO4(s)＋＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol－1。假设某温度下，反应I的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()3．NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋2O(g)＋CO2(g)ΔH，该反应需要经历如下两步：Ⅰ.NO(g)＋CO(g)＋＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1Ⅱ.RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O(g)ΔH2＝－319.35kJ·mol－1如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量关系：下列有关判断正确的是()A．ΔH＝－352.79kJ·mol－1，一定条件下2molNO(g)和1molCO(g)充分反应放出的热量为352.79kJB．E1为反应2NO(g)＋2O(g)＋CO2(g)的活化能C．ΔH＝E3－(E1＋E2)D．使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率-8-4．下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数Ka＝ca2c－a。若加水稀释，则CH33COO－＋H＋向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃，30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－15．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中正确的是()A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用主要是固定小烧杯D．若将盐酸的体积改为60mL，理论上所求中和热不相等6．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A．2FeCO3(l)＋12O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－17．下列说法正确的是()-9-A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．500℃、30MPa时，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，则N2(g)＋3H2(g)500℃30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·