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-1-课练22化学反应的方向与限度————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列有关化学反应的描述正确的是()A．常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0B．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D．ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行2．下列判断不正确的是()A．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则它是焓增反应B．2SO2(g)＋O23(g)是焓减反应，它在较低温度下能自发进行C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)是焓减、熵增反应，该反应能自发进行3．反应N2(g)＋3H23(g)ΔH＜0，若在恒温恒容的密闭容器中发生，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:24．汽车排气管上安装的催化转换器使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1，下列说法错误的是()A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5．在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)＋＋W(？)。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体平均相对分子质量不变-2-B．混合气体密度不变C．混合气体压强不变D．Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍6．在一定条件下，对于反应mA(g)＋ncC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＞0、ΔS＜0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜07．(多选)甲醇(CH3OH)是绿色能源。工业上合成原理：2H2(g)＋3OH(g)。一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入H2和一定量的CO，CH3OH的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。下列说法正确的是()A．当混合气体的密度保持不变时反应达到平衡B．图像四个点中，d点处CH3OH的物质的量最大C．图像四个点中，只有c点表示达到平衡状态D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动8．用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O22(g)＋2H2O(g)ΔH＜0。在恒温恒容条件下测得反应过程中c(Cl2)的实验数据如下表。下列说法错误的是()t/min0246c(Cl2)/(10－3mol·L－1)01.83.75.4A.2～6min用Cl2表示的化学反应速率为0.9mol·L－1·min－1B．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态C．化学平衡常数：K(200℃)＞K(400℃)D．增大压强，可提高HCl的平衡转化率[练高考]-3-1．[2012·山东卷(节选)](多选)一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()2．[2015·天津，3]下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．[2017·天津高考]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)4．[2015·江苏](多选)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()-4-A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)[练模拟]1．[2019·武汉联考]下列说法正确的是()A．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，可知金刚石比石墨稳定B．自发反应就是能较快进行的反应C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡D．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差2．[2019·湖南长郡中学调研]已知；2H2S(g)＋O22(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。T℃时，在容积为2L的密闭容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，达到平衡时生成0.6molS2。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同时生成2molH2O(g)3．[2019·陕西咸阳一检]下列关于化学反应方向及其判断的说法错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞04．[2019·唐山质检]已知碳酸钡分解反应：(Ⅰ)BaCO3(s)===BaO(s)＋CO2(g)ΔH1仅在高温下能自发进行；高锰酸钾分解：(Ⅱ)2KMnO4(s)===K2MnO4(s)＋MnO2(s)＋O2(g)ΔH2在任何温度下都能自发进行。下列焓变判断正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＜0B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＞0D．ΔH1＞0，ΔH2＞05．[2019·河南郑州外国语学校联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：-5-反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋12O2(g)ΔH＝＋28.4kJ·mol－1；反应2：N2O42(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1。现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④c2c2O4保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4v逆(NO2)＝。能表明反应2一定达到平衡状态的是()A．①②③⑤B．②③④⑥C．①③⑤⑥D．②③④⑤6．(多选)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定量的HX(g)，发生反应：2(g)＋X2(g)ΔH0，反应物的物质的量n(mol)随时间t(s)变化的数据如下：物质的量/mol时间/s020406080100实验1(500℃)1.00.800.650.550.500.50实验2(500℃)a0.700.520.500.500.50实验3(600℃)1.00.500.300.200.200.20根据表中数据判断，下列说法不正确的是()A．实验1中，反映在前40s内，v(HX)＝4.375×10－3mol·L－1·s－1B．表中a＝1.0，实验2可能使用了催化剂C．600℃时，该反应的平衡常数K＝8.0D．实验2若保持温度不变，增大压强，HX的转化率增大-6-————————[综合测评提能力]————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·山东胶州二中期中]下列关于自发反应的说法中错误的是()A．非自发反应在一定条件下可以实现B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程D．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＜0，则该反应高温下利于自发进行2．在恒温恒容密闭容器中发生反应：X(s)＋＋G(g)ΔH。下列情况表明反应达到平衡状态的是()A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．反应热ΔH不再改变D．X的浓度不再改变3．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是()A．Z的浓度为0.4mol·L－1B．X2、Z的浓度均为0.15mol·L－1C．X2的浓度为0.4mol·L－1D．X2与Z的浓度之和为0.4mol·L－14．在恒容密闭容器中充入2molSO2和2molNO2发生反应：SO2(g)＋NO2＋SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．气体密度保持不变B．气体总压强始终不变C．SO2和SO3共2molD．放出QkJ热量5．[2019·河南信阳一高期末]随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下：2CO(g)＋2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。下列说法与事实不相符合的是()-7-A．常温下，ΔH－TΔS＞0，此反应不能自发进行B．常温下，ΔH－TΔS＜0，但CO和NO通常难以转化为N2和CO2C．汽车尾气中含有较多的CO和NO，是因为该反应的活化能较高D．要有效降低汽车尾气中的CO和NO含量，应该寻找高效廉价的催化剂6.[2019·四川乐山调研]在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生反应＋C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。反应在第15min时达到平衡，反应过程中cc与时间t有如图所示关系，若测得第15min时，c(B)＝0.8mol·L－1，下列结论正确的是()A．反应达到平衡时，A的转化率为80%B．A的初始物质的量为2molC．反应达到平衡时，放出的热量为2akJD．15min时，v正＝v逆＝07．[2019·安徽联盟阶段考]一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molA(g)和3molB(g)发生反应：A(g)＋ΔH＞0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol·L－1·min－1C．当容器中cc不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态D．达到平衡时，C的体积分数约为25%二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒定密闭容器中发生反应PCl53(g)-8-＋Cl2(g)。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0