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-1-课练24化学平衡常数、转化率及相关计算————————[狂刷小题夯基础]————————[练基础]1．某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个外界条件，达到新平衡时产物浓度增大，下列推断合理的是()A．反应物转化率一定增大，平衡常数一定增大B．平衡一定向正反应方向移动，反应物转化率增大C．平衡一定移动，平衡常数一定不变D．上述判断都片面，不合理2．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气(CO＋H2)的原理是CH4(g)＋CO2＋2H2(g)ΔH＞0。该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是()A．增大压强B．升高温度C．增大CO浓度D．更换高效催化剂3．已知可逆反应3X(g)＋nC(g)ΔH。若p1＜p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是(注明：表格中数据为X的平衡转化率)()p1Mpap2MPa400℃99.699.7500℃96.997.8A.其他条件不变，升高温度，ΔH减小B．n可能等于2、1C．200℃的平衡常数大于600℃的平衡常数D．加入高效催化剂，不改变C的平衡体积分数4．在1.0L恒容密闭容器中加入4molN2O5，在一定温度下发生反应：(Ⅰ)N2O52O3＋O2，(Ⅱ)N2O32O＋O2。达到平衡时c(O2)＝4.5mol·L－1、c(N2O3)＝1.5mol·L－1。下列推断合理的是()A．平衡时，c(N2O5)＝2mol·L－1B．平衡时，c(N2O)＝1mol·L－1-2-C．反应Ⅱ的平衡常数K＝4.5mol·L－1D．N2O5的平衡转化率为25%5．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋＋3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：下列判断正确的是()A．ΔH＜0B．a＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800℃、1.0MPa时X的转化率最大6．已知X(g)＋＋G(g)ΔH的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/℃60070083010001200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830℃时，向2L密闭容器中投入amolX、bmolY气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是()A．600℃和1200℃时该反应平衡常数的表达式相同B．该可逆反应的正反应是吸热反应C．上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D．上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变7．(多选)已知：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等D．化学反应速率的大小顺序为：d＞b＞c-3-8．以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO22)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是()t/℃165175185195K111.974.150.634.8A.图中B点处NH3的平衡转化率为32%B．该反应平衡常数的表达式为c22]·c2c23c2C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高[练高考]1．[2019·江苏，15](多选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K20002．[2015·天津卷]某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋m。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m＝2-4-B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－13．[2015·安徽卷]汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数K＝c0－c12c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH04．[2015·四川卷]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总5．[2018·江苏](多选)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋正反应放热)，测得反应的相关数据如下：-5-容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()A．v1v2，c22c1B．K1K3，p22p3C．v1v3，α1(SO2)α3(SO2)D．c22c3，α2(SO3)＋α3(SO2)1[练模拟]1．[2019·陕西摸底]在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)＋H2＋H2O(g)ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝c3c2c2c322．[2019·衡水中学月考]将H2和CO2按物质的量之比为2:1通入一密闭容器中，在一定-6-条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)催化剂CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。温度对CO2的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是()A．M点H2的体积分数为11.1%B．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)C．250℃左右催化剂的催化效率最高D．温度越高，CO2的体积分数越高3．[2019·莲塘一中、临川二中联考]T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)＋＋D(s)ΔH＜0。t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是()A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B．T℃时该反应的化学平衡常数K＝2C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D．相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为0.54．[2019·陕西咸阳模拟]已知可逆反应X(g)＋ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是()A．达到平衡时，X、Y、Z的物质的量之比为1:2:1B．a点时正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c点到d点的转化D．该条件下，反应达到平衡时，X的平衡转化率为25%-7-———————[综合测评提能力]————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·湖南郴州质检]对于可逆反应SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)――→高温Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)ΔH＜0。下列叙述正确的是()A．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大B．增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应的平衡常数可表示为K＝c6c22，升高温度，平衡常数K减小2．在一定条件下，可逆反应E(g)＋nW(g)达到平衡时，测得F的转化率为60%，E的转化率为15%，则反应开始之前，向容器中充入E、F气体的物质的量之比为()A．1:2B．1:4C．1:1D．4:13．[2019·辽宁大连八中阶段考]将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4NH3(g)＋H2S(g)，H22(g)＋S(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，则第一步的平衡常数为()A．16B．18C．20.25D．224．[2019·福建厦门一中月考]在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图。下列叙述不正确的是()A．反应开始至3min，A的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)C．已知该反应的ΔH＞0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若第7min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化的曲线是a5．[2019·青山区一模]某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)＋2H23OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，-8-c(H2)＝2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是()A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B．5min内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，则a＝5.46．[2019·陕西西安长安区一中月考]某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为相同温度下测量)。下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数表达式为K＝c4c2c3c2B．此时，B的平衡转化率为40%C．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大D．增加C的量，B的平衡转化率变小7．[2019·黄冈调研]已知反应：CH2===CHCH3(g)＋Cl22===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝n2n2===CHCH3向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是()A．图甲中，w21B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度为T1、w＝2时，Cl2的平衡转化率为50%D