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-1-课练25弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤3．常温下0.1mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc＋c－随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)c(HY)-2-D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是()A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸容易电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SO2－3、HCO－3B．ClO－、HCO－3C．HSO－3、CO2－3D．HClO、HCO－37．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：abC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液，则c－c－减小[练高考]-3-1．[2016·上海卷]能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．[2018·北京卷]下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2＋4＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu3．[2019·天津卷]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点c点C．从c点到d点，溶液中cc－c－保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同4．[2019·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ANaCl溶于水NaCl===Na＋＋Cl－-4-B电解CuCl2溶液CuCl2===Cu2＋＋2Cl－CCH3COOH在水中电离CH3CH3COO－＋H＋DH2与Cl2反应能量变化H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183·kJ·mol－15.[2015·海南卷]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()[练模拟]1．[2019·江西南昌八一中学期末]下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()①25℃时，NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；④25℃时，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。A．①②③B．②③④-5-C．①④D．①②④2．[2019·江西吉安期末]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A.①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②3．[2019·山东蒙阴实验中学月考]醋酸溶液中存在电离平衡：CH3＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.10mol·L－l的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小4．[2019·成都摸底]已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是()A．相同浓度H2A溶液的pH小于HBB．升高Na2A溶液的温度，c＋c2－减小C．HB能与NaHA溶液反应生成H2AD．相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB5．(多选)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()-6-A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB-7-————————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2020·上海徐汇区能力诊断]常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A．0.01mol·L－1HClO溶液的pH2B．HClO、NaClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c＋4c3·H2减小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝73．[2019·江西奉新一中期末]一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c(CH3COO－)：abcB．三点溶液中醋酸的电离程度：bacC．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：abcD．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体4．[2020·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝n电离弱电解质n总弱电解质]()酸HXHYHZ-8-浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c－cc－的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K35．[2019·平顶山模拟]对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小6．[2019·成都二诊]25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则c(HCOOH)/c(HCOO－)＝10B．等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中前者的离子总数大C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO7．[2019·河北衡水中学调研]常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝ZYC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变-9-D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c＋c＋增大9．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c3c＋c3COO－C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变10．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等三、非选择题：本题共3小题。11．(10分)[2019·枣庄模拟](1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。①求0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。②若向0.10mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH＋4)达到0.20mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。③25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液-10-的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。(2)25℃时，0.10mol·L－1的HA溶液中c＋c－＝1010。①该HA溶液的pH＝________。②25℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“”“＝”或“”)。12．(10分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离常数(用K表示)。下表是25℃下几种常见弱酸的电