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-1-课练2物质的量浓度及其配制————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液2．下列说法正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－13．实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()ABCD4.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－15．在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()-2-A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.1mol·L－16．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()A．溶质的质量分数w＝AA＋V×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000ρA/(MA＋MV)mol·L－1C．1mL该溶液中n(Cl－)＝nρAVMA＋Vmol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/Vg7．在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是()A．0.1molKClO3B．0.2molKClO3C．0.1molKClO4D．0.2molKClO48．(多选)实验室提供的玻璃仪器有滴定管(酸式和碱式)、量筒、烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是()A．用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液B．配制100g质量分数为10%的CuSO4溶液C．用0.1000mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液D．用消石灰与氯化铵固体反应制取并收集氨气[练高考]1．[2019·全国卷Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2．[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键3．[2018·海南卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NA-3-C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH＋4和Cl－的数目均为1NA4．[2017·海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA5．[2015·四川卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA[练模拟]1．[2020·福建厦门湖滨中学检测]如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是()A．①②③④B．③④②①C．③②④①D．③④①②2．[2020·吉林长春实验中学检测]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB．1molNaCl含有的电子数为28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸3．(多选)[2020·江西月考]配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中-4-D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4．[2020·吉林联考]把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO2－4完全沉淀，则原溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.b－2caB.2b－4caC.2b－caD.b－4ca5．[2020·江苏南京滨江中学月考]将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为()A．Y2X2Y1X1B．Y1X1Y2X2C．Y1X2Y2X1D．Y2X2X1Y1-5-————————[综合测评提能力]————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－12．[2020·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1g·cm－3，物质的量浓度为5.0mol·L－1，下列说法不正确的是()A．25℃时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0mol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时，密度小于1.1g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1g·cm－33．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL－1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是()A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高D．需要称量的NaClO固体质量为150.0g4．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()①配制100g10%的Na2CO3溶液，称取10.0g碳酸钠晶体溶于90.0g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④5.-6-[2020·黑龙江齐齐哈尔实验中学模拟]如图所示，常温常压下气体X(见选项)与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是(假设溶质不向烧瓶外扩散)()A．NH3B．HClC．NO2(假设不含N2O4)D．SO26．[2020·云南曲靖一中月考]VmL硫酸铝溶液中含有mg铝离子，取该溶液V3mL，用水稀释到2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A.250m27Vmol·L－1B.125m27Vmol·L－1C.500m27Vmol·L－1D.1000m27Vmol·L－17．某溶液中只含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其中三种离子的物质的量浓度之比c(Na＋):c(Mg2＋):c(Cl－)＝3:5:5。若Na＋的物质的量浓度为3mol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－1二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝17V＋2240022.4＋22.4VB．w＝17c1000ρC．w＝17V17V＋22400D．c＝Vρ17V＋224009．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法中正确的是()-7-A．溶液密度ρ可表示为cMr1000wB．物质的量浓度c可表示为ρVMrV＋22.4mC．溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4m＋MrVD．相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%－wV10．下列说法中正确的是()A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L1mol/L的碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．将22.4LHCl气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol/LD．100mL溶液中含有28.4gNa2SO4，则c(Na2SO4)为2.0mol·L－1三、非选择题：本题共3小题。11．(12分)[2020·广东阳东广雅学校月考]用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制220mL1mol·L－1稀H2SO4。有人设计了以下操作，请填写空白。①量取98%的浓H2SO4____________mL，应选用____________mL的量筒。②选取________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并________后的稀硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。④在小烧杯中稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离容量瓶颈刻度线1～2cm处。⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。⑧将配制好的溶液转