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-1-课练5氧化还原反应————————[狂刷小题夯基础]————————[练基础]1．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是()A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B．每消耗4molHCl转移2mol电子C．每生成1molCl2转移4mol电子D．反应中锰元素将电子转移给氯元素2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3.已知还原性Cl－Fe2＋H2O2I－SO2，下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)-2-D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变5．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替7．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是()A．BiO－3的氧化性强于MnO－4B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI－淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色-3-8．在酸性水溶液中，ROn－3和R－发生反应的离子方程式为ROn－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列有关说法正确的是()A．ROn－3中R元素的化合价是＋5B．R元素是第ⅤA族元素C．ROn－3的氧化性一定强于R2D．氧化产物和还原产物物质的量之比是5:1[练高考]1．[2017·北京卷]下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2．[2016·上海卷]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．[2019·北京卷]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂志)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl24.[2015·海南卷]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O，则ROn－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6[练模拟]1．[2020·河南郑州模拟]向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子2molC．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放-4-D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O2．[2020·湖北黄冈质检]K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是()A．Cl2作氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子B．氧化性：Fe(OH)3K2FeO4C．每生成1mol氧化产物转移电子的物质的量为3molD．K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关3．[2020·黑龙江哈尔滨师大附中月考]已知：还原性：HSO－3I－，氧化性：IO－3I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．O～a间发生反应：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的KIO3为1.1mol4．(多选)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnO－4＋X―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．①中半反应式发生的是还原反应B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3C．MnO－4＋5e－＋4H2O===Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnO－4Fe3＋Cu2＋———————[综合测评提能力]————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2020·福建厦门检测]下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()-5-A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．[2020·湖南衡阳联考]雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是()A．砷酸的化学式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子3．[2020·江西赣州南康中学月考]某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是()A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗相同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:494．[2019·甘肃宁县期末]下列有关氧化还原反应的理解正确的是()A．(NH4)2SO4在高温上分解生成SO2、H2O、N2和NH3，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为13molC．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此判断氧化性：I2Cl2D．在反应CH3CH2OH＋K2Cr2O7(H＋)―→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)5．已知氧化性：BrO－3IO－3Br2I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()-6-A．b点时KI恰好反应完全B．b→c过程中，被氧化的为Br－C．当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质为KIO3D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol6．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。下列说法不正确的是()A．上述体现酸性的HNO3与体现氧化性的HNO3的物质的量之比为5:1B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，则所得到固体的质量为32gC．Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2OD．若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol7．[2019·湖南株洲一模]含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：①2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2②2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。则下列说法正确的是()A．反应②中Cu2S只发生了还原反应B．反应①中氧化剂只有O2C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为6NAD．若1molCu2S冶炼成2molCu，至少需要用2molNaOH来吸收SO2-7-9．有如下反应：①MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2③I2＋5Cl2＋6H2O===2IO－3＋10Cl－＋12H＋下列说法正确的是()A．反应①中只体现浓盐酸的还原性B．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C．氧化性：MnO2Cl2D．反应2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2可以发生10．下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．反应Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)中，若n(ClO－):n(ClO－3)＝5:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B．铅蓄电池每转移2mol电子，正极增重96gC．反应3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF中，当生成3molBr2时，被水还原的BrF3的物质的量为4molD．汽车安全气囊反应原理：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，若有0.25molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多1.75mol三、非选择题：本题共3小题。