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第1节物质的分类-2-考查要点说明核心素养解读1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。2.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次,不同角度认识物质的多样性,能够对物质进行分类,能够运用物质分类的方法理解物质的性质。2.科学态度与社会责任:要注意胶体的知识与生产、生活实际的联系,赞赏化学对社会发展的重大贡献,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。-3-自主预诊考向突破物质的分类及性质1.元素、物质及微粒(1)元素、物质及微粒间的关系。①宏观上物质是由组成的,微观上物质是由分子、原子或构成的。②元素与物质的关系:元素单质:由组成的纯净物,此时元素以形式存在化合物:由组成的纯净物,此时元素以形式存在元素离子同种元素游离态两种或两种以上元素化合态-4-自主预诊考向突破③元素、微粒及物质间的关系图-5-自主预诊考向突破(2)同素异形体。①同种元素形成的互为同素异形体。②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于变化。(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是的化合物。①酸性氧化物:能与反应只生成和的氧化物。②碱性氧化物:能与反应只生成和的氧化物。③两性氧化物:既能与反应又能与反应生成盐和水的氧化物。不同单质化学氧元素碱盐水酸盐水酸碱-6-自主预诊考向突破2.物质的分类常见的物质分类方法有:分类法、分类法。(1)交叉分类法。根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。指出下列分类的分类标准。交叉树状金属阳离子酸根阴离子氧原子-7-自主预诊考向突破(2)树状分类法。用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。金属非金属碱盐氧化物共价电解质非电解质-8-自主预诊考向突破微点拨把握物质分类的2个“误区”(1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。(2)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物,如Na2O2不属于碱性氧化物。(3)化学反应的分类。-9-自主预诊考向突破按反应物、生成物种类及数目的多少分为化合反应分解反应置换反应复分解反应按化学反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按化学反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按化学反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按化学反应中的能量变化分为吸热反应放热反应-10-自主预诊考向突破3.物质性质与变化的关系图-11-自主预诊考向突破4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系(1)转化示意图。-12-自主预诊考向突破(2)实例:CaCaOCa(OH)2CaCO3请写出①②③④⑦的化学方程式,并注明反应类型(方程式合理即可):①,;②,;③,;④,;⑦,。2Ca+O2=2CaO化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应-13-自主预诊考向突破自我诊断1.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化?2.(1)能电离出H+的物质都是酸吗?能电离出OH-的物质都是碱吗?(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗?提示:有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。提示:(1)能电离出H+的物质不一定都是酸,如NaHSO4,只有电离生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸;能电离出OH-的物质不一定都是碱,如Cu2(OH)2CO3,只有电离生成的阴离子全部是OH-的化合物才是碱。(2)不一定。盐也可以全部由非金属元素组成,如NH4Cl。-14-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)冰水混合物属于化合物,高分子化合物属于纯净物。()(2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。()(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂。()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性。()(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×-15-自主预诊考向突破4.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如:写出上述反应的化学方程式:①;②;③;④。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O-16-自主预诊考向突破考向1物质分类与性质典例❶(2019全国2,7)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物答案解析解析关闭A项,蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,蚕丝属于天然高分子材料,A、B两项正确;“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应,燃烧反应属于氧化反应,C项正确;古代的蜡烛多是由动物油脂制造,动物油脂属于高级脂肪酸酯,但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误。故选D。答案解析关闭D-17-自主预诊考向突破易错警示(1)同一种物质,按不同的标准进行分类,可得到不同的分类结果,如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此,对物质进行分类时,必须指明分类的标准。(2)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。(3)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨等都属于纯净物。-18-自主预诊考向突破对点演练1(2020安徽安庆月考)《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,以及5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是()A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料B.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐答案解析解析关闭合金属于金属材料,A项正确;核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过加工转化而来的能源属于二次能源,B项错误;光缆的主要成分是二氧化硅,不是晶体硅,C项错误;“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,不是传统的硅酸盐材料,D项错误。答案解析关闭A-19-自主预诊考向突破考向2物质的转化典例❷(2019江苏化学,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)答案解析解析关闭A项,铁与氯气反应只能生成FeCl3,不会得到FeCl2;C项,硫单质在氧气中燃烧只能得到二氧化硫,不能直接生成SO3;D项,氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中可得到碳酸氢钠固体,得不到碳酸钠固体。答案解析关闭B-20-自主预诊考向突破易错警示物质间转化的5个常见易错点①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。⑤Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。-21-自主预诊考向突破对点演练2已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是()A.Cl2B.CC.N2D.Si答案解析解析关闭根据转化关系可知,A应是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中显不同价态,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,A项错误;碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,B项错误;N2和H2反应生成NH3,NH3和O2反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,硝酸是强酸且具有强氧化性,C项正确;硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2与H2O不反应且硅酸是弱酸,D项错误。答案解析关闭C-22-自主预诊考向突破深度指津1.正确理解“一定”“不一定”,规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。(4)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。(6)确定某酸是几元酸,不能依据分子中氢原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。-23-自主预诊考向突破2.常见混合物①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见特殊名称的混合物,如石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。④分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。-24-自主预诊考向突破分散系胶体1.分散系(1)定义:把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类。把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质。可用如下方式直观地表示:粒子直径大小溶液胶体浊液-25-自主预诊考向突破2.胶体的性质与应用溶液胶体电解质加热-26-自主预诊考向突破微点拨①丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。②胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍呈电中性。③胶体聚沉属于物理变化,如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉,此过程属于化学变化。④不是所有胶体都有电泳现象,如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。-27-自主预诊考向突破3.Fe(OH)3胶体的制备有关反应的化学方程式为。沸水红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl-28-自主预诊考向突破微点拨①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水。②不能过度加热,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。③书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“”,应注明“胶体”二字。④Fe(OH)3胶体粒子是“Fe(OH)3分子”的集合体,因此,1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。-29-自主预诊考向突破4.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分