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1课时规范练19化学反应速率及影响因素基础巩固1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率增大B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入氦气不改变化学反应速率D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大3.(2019江西红色七校高三联考)在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中,下列因素对产生H2速率没有影响的是()A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC.将锌块换成锌粉D.滴加几滴硫酸铜溶液4.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是()A.①的逆反应速率大于②的正反应速率2B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大5.(2019天津静海高三联考)下列实验能达到实验目的的是()序号实验内容实验目的A盛有4mL1mol·L-1酸性KMnO4溶液的两支试管,一只加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,另一只加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液探究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解等浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱续表序号实验内容实验目的C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响6.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)3.3×10-2mol·L-1·min-13C.反应至6min时,剩余的c(H2O2)=0.3mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%7.(2019安徽黄山高三一模)工业合成氨是氮的重要用途之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=。(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是、(填字母)。A.加了催化剂B.升高温度C.增加NH3的物质的量D.压缩体积E.分离出氨气(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器中气体密度不变B.容器中压强不变C.3v正(H2)=2v逆(NH3)D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2能力提升8.(2019北京石景山区高三统练)资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol·L-1可以记做0.01M)。4实验①实验②实验③1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是()A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用增大了反应速率C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用增大了反应速率D.若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①,推测比实验①褪色快9.(2019安徽肥东高中12月调研)T℃时,将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中,发生反应2X(g)+Y(g)2Z(s)ΔH=-MkJ·mol-1。10min后反应达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是()A.在10min时,X的反应速率为0.02mol·L-1·min-lB.在0~10min内,Y的反应速率为mol·L-1·min-lC.增加Z的物质的量加快逆反应速率D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快10.(2019浙江台州一模)已知化学反应2NO(g)+O22NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是()A.相同条件下,化学反应速率随时间越来越大B.相同条件下,压强越大,化学反应速率越大5C.相同条件下,温度越高,化学反应速率越大D.在0.1MPa、90℃条件下,反应20s时达到化学平衡状态11.(2019福建惠安惠南中学高三检测)在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH0,其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是()A.0~8min内v(SO3)=0.025mol·L-1·min-1B.8min时,v逆(SO2)=2v正(O2)C.8~9min时,容器内压强保持不变D.若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a拓展深化12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2Mn-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液6(1)该实验探究的是对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(Mn-)=mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂,②。课时规范练19化学反应速率及影响因素1.B增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数,但活化分子的百分数不变,A项错误;使用正催化剂,降低反应的活化能,使部分不是活化分子的分子成为活化分子,增大活化分子百分数,所以反应速率增大,B项正确;对于化学反应中全是液态物质参与的反应,增大压强,对反应速率无影响,C项错误;升高温度,正、逆反应的速率都增大,D项错误。2.D对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,反应速率不变,故A项错误;对于反应2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)和v(逆)均增大,故B项错误;一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压充入氦气,容器的体积增大,浓度减小,化学反应速率减慢,故C项错误;100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D项正确。3.B升高溶液的温度反应速率加快,A项错误;初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL,氢离子浓度不变,反应速率不变,B项正确;将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积,反应速率加快,C项错误;滴加几滴硫酸铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,加快了反应速率,D项错误。4.C①反应为快反应,说明反应物的活化能小于生成物的活化能,反应更容易发生;②为慢反应,说明反应物的活化能大于生成物的活化能,②反应物的活化能包含了反应①生成物的活化能和H2的活7化能,因此①的逆反应速率大于②的正反应速率,A项正确;②反应为慢反应,反应慢说明反应的活化能大,物质微粒发生碰撞,许多碰撞都不能发生化学反应,因此碰撞仅部分有效,B项正确;反应过程中N2O2和N2O是中间产物,不是催化剂,C项错误;总反应为放热反应,则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,D项正确。5.B高锰酸钾过量太多,观察不到颜色褪色的快慢,无法探究浓度对化学反应速率的影响,故A项错误;阴极有铜析出而没有镁析出,说明铜离子氧化性比镁离子强,由此得出镁比铜活泼,故B项正确;容器的体积缩小一半,NO2(g)和N2O4(g)的浓度增大,正,逆反应速率都加快,故C项错误;探究温度对反应速率的影响必须保证其他外界条件相同,此实验混合溶液中硫酸浓度不同,故D项错误。6.C在前6min中生成O222.4mL,即0.001mol,根据化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知,反应掉的H2O2为0.002mol,故v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A项正确;由表格中的数据可知在相同的时间间隔中,生成的O2的体积越来越小,故6~10min的平均反应速率要小于0~6min的平均反应速率,B项正确;反应到6min时,剩余的n(H2O2)=0.004mol-0.002mol=0.002mol,故剩余的c(H2O2)==0.2mol·L-1,C项错误;反应到6min时,H2O2分解率为×100%=50%,D项正确。7.答案:(1)0.02mol·L-1·min-1(2)ABDE(3)B解析:(1)根据图像可知,10min时氨气的物质的量为0.1mol,则10min内用NH3表示该反应的平均速率v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1。(2)由图像可知各组分物质的量变化增加,且10min之后各物质的变化是连续的,说明反应速率增大,则改变的条件可能是加入了催化剂、升高温度、压缩体积(增大压强),ABD正确;25min时,瞬间NH3的物质的量骤降,即NH3的浓度下降,N2和H2在第25min时刻未变化,说明平衡向正反应方向移动,则可能的条件为分离出氨气,E项正确。(3)混合气体的质量不变,气体的体积不变,故密度始终不变,则密度不变不能说明达到平衡,故A项错误;反应前后气体的物质的量有变化,说明压强是变量,总压强不再随时间而变化,可说明达到平衡,故B项正确;3v正(H2)=2v逆(NH3),表示的是正反应和逆反应,但是不满足计量数关系,说明没有达到平衡状态,故C项错误;N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2,无法判断各组分的浓度是否变化,故D项错误。88.C由分析可知,实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4作为还原剂,KMnO4被还原为Mn2+,能起自催化作用,故A正确;实验②加入了MnSO4固体后,褪色比①快,说明MnSO4的催化作用增大了反应速率,故B正确;实验③加入了稀盐酸之后,Cl-与KMnO4发生氧化还原反应,所以褪色比①快,Cl-是还原剂不是催化剂,故C错误;若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①,还原剂H2C2O4的浓度增大,反应速率增大,由此可推测比实验①褪色快,故D正确。9.B在0~10min内,X的平均反应速率