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1课时规范练24盐类水解基础巩固1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.(2019山东济南一模)常温下,下列说法不正确的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC-)c(OH-)c(H+)B.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.04mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2-)=c(HC2-)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(-)c(OH-)c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N)=c(Cl-)4.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,--减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小25.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(C-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-)6.常温下,浓度为0.1mol·L-1的下列六种溶液:①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液。下列有关判断正确的是()A.c(Na+):⑤①④B.c(H+):③=⑤②⑥④C.②中离子浓度:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(S-)7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中-·(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:。(2)25℃时,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:3①在同一溶液中,H2CO3、HC-、C-(填“能”或“不能”)大量共存;②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;③已知在25℃时,C-水解反应的平衡常数Kh=-·--=2.0×10-4,当溶液中c(HC-)∶c(C-)=2∶1时,溶液的pH=。能力提升8.(2019北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:C-+H2OHC-+OH-B.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因:Al-+HC-+H2OAl(OH)3↓+C-D.加热和H2逸出对C-水解平衡移动方向的影响是相反的9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol·L-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。AG=lg-,下列分析不正确的是()4A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)D.若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)10.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol·L-1B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(N)+2c(H+)D.a、b、c三点对应N的水解平衡常数:Kh(b)Kh(a)Kh(c)11.(2019山东临沂高三期末)25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2-)C.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2-)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2-)+c(HC2-)=c(Na+)+c(H+)512.在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液②③中c(N)的大小关系是②(填“”“”或“=”)③。(3)在溶液④中(填离子)的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和(填离子)的浓度之和为0.2mol·L-1。(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“”“”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)c(N)。(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式:。②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH(填“”“”或“=”)7。拓展深化13.(2019山东师范大学附属中学高三模拟)电解质水溶液中经常存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-116①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(CN-)c(HC-)(填“”“”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)ΔH=-akJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)ΔH=-bkJ·mol-1,醋酸电离的热化学方程式为。④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是。⑤室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是,溶液中-=。(2)室温下,用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的某氨水,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。②b点所示的溶液中c(N)-c(NH3·H2O)=(用溶液中的其他离子浓度表示)。课时规范练24盐类水解1.D天然硬水显碱性是因为天然水中的弱酸根离子发生了水解,A项错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,B项错误;惰性电极电解食盐水生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,C项错误;Na2CO3溶液中存在水解平衡C-+H2OHC-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C-)降低促使平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。72.DA项,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但同时又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,否则会引入新杂质;C项,加热法不能除去溶液中的Fe3+。3.BNaHCO3溶液呈碱性,溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(HC-)c(OH-)c(H+),A项正确;0.02mol·L-1的NaOH溶液和0.04mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液,根据电荷守恒得:c(OH-)+2c(C2-)+c(HC2-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒得:2c(Na+)=3c(C2-)+3c(HC2-)+3c(H2C2O4),整理可得,2c(OH-)+c(C2-)=c(HC2-)+3c(H2C2O4)+2c(H+),B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,-水解使溶液呈碱性,溶液中c(Na+)c(-)c(OH-)c(H+),C项正确;根据电荷守恒可得,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7,则c(OH-)=c(H+),进而可推出c(N)=c(Cl-),D项正确。4.B稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应Cu2++S2-CuS↓,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,--增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,pH增大,D项错误。5.A碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,两种溶液的碱性增强,pH均增大,A项错误;相同条件下,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3,B项正确;向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠,抑制水解,则c(C-)增大,向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成碳酸钠,则c(C-)增大,C项正确;任何溶液中均存在电荷守恒,即两溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-),D项正确。6.CNa+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故⑥②,B项错误;Cl-不水解,而N水解使溶液显8酸性,C项正确;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(S-),D项错误。7.答案:(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)①不能②HC-、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HC-)c(H+)=c(OH-)③10解析:(1)K=-·,K仅受温度的影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通过观察图像解答①②问。③中根据题给信息可得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。8.D溶液中碳酸根发生水解,C-结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根,A项正确;