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1课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作基础巩固1.(2020河北张家口月考)下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是()ABCD准确量取19.01mL水新制氯水的保存测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯2.(2020江苏镇江调研)下列有关实验的操作正确的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗B.检验某溶液是否含有S-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C.为观察镁条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持,点燃后迅速投入上述集气瓶底部D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测其pH3.(2019全国2,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变4.(2019浙江4月选考,3)下列图示表示过滤的是()25.读下列药品标签,有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签饱和氯水1.01×105Pa,20℃药品:×××碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打(84g·mol-1)浓硫酸(H2SO4)密度1.84g·mL-1浓度98.0%分析该试剂应装在带橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有6.实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是()A.用①制备氢气并检验H2的可燃性B.用装置②制备Cl2C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性37.(2020湖北大冶一中月考)现有中学化学常见仪器如图所示。请回答下列问题:(1)g仪器的名称是。k仪器在混合物分离实验中的作用是。(2)分离乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述仪器中的(填字母)。(3)除去乙烯中少量的二氧化硫杂质,应选择仪器(填字母),试剂名称是。(4)实验室需要配制0.4mol·L-1的NaOH溶液230mL。①需要用托盘天平称取NaOHg。②需要用到的玻璃仪器有。③由于操作错误,使制得的NaOH溶液浓度偏大的是(填字母)。A.溶液没有冷却就转移到容量瓶中,并加水定容B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容C.转移完溶液后,没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶只用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使凹液面最低处略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切F.将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净未烘干的试剂瓶中能力提升8.(2019江苏化学,13)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()4选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe3+B向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强9.(2019天津理综,4)下列实验操作或装置能达到目的的是()AB混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液CD收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色10.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气5D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫拓展深化11.(2020贵州黔东南调研)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1:在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70℃,开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得Na[CuCl2]溶液。步骤2:反应完全后,冷却、过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl。步骤3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤4:在真空干燥器中60~70℃干燥2h,冷却后得到产品。回答下列问题:(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g·cm-3,其物质的量浓度为;配制20%的盐酸需要的玻璃仪器有:、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为。6(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测,滤液中存在的平衡是。(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是。(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:准确称取制备的氯化亚铜产品0.25g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10mol·L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.50mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2)①硫酸铈标准溶液应盛放在(填“酸”或“碱”)式滴定管中。②产品中氯化亚铜的质量分数为。课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作1.C滴定管的测量精度为0.01mL,A项正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B项正确;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,缺少玻璃棒,C项错误;水和乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法分离,故需用分液漏斗、烧杯,D项正确。2.A先加稀盐酸,可以排除Ag+等的干扰,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀是硫酸钡,若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,产生的白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,故B错误;镁条不能投入集气瓶底部,应用坩埚钳夹持燃烧,故C错误;NaClO有强氧化性,可将pH试纸漂白,故不能用pH试纸测其pH,故D错误。3.A乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。4.CA项,该操作表示萃取,所以错误;B项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作,所以错误;C项,该操作表示过滤,所以正确;D项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的移液操作,所以错误。75.A氯水具有强氧化性,不能使用橡胶塞,A项错误;腐蚀品会腐蚀皮肤,故不能直接接触皮肤,B项正确;碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,C项正确;98%的浓硫酸具有腐蚀性,D项正确。6.D点燃可燃性气体前必须验纯,故A项错误;氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,图中进气管太短,出气管太长,故B项错误;高温下碳酸钙会腐蚀陶瓷坩埚,故C项错误;关闭活塞a,从b处加水,如果U形管两侧形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能达到实验目的,故D项正确。7.答案:(1)冷凝管搅拌、引流(2)dghi(3)a氢氧化钠溶液(4)①4.0②烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管③AB解析:(1)玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。(2)分离乙醇和二甲醚的方法是蒸馏,需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗气瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①实验室没有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶进行配制,计算可得需称取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。③A、B项使制得的NaOH溶液浓度偏大,D项没有影响,C、E、F项使制得的NaOH溶液浓度偏小。8.C检验Fe2+时,应先向待检溶液中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无变化,再滴加几滴新制氯水,若此时溶液变为红色,才可说明待测溶液中含有Fe2+,A项错误;B项,结论错误,应为Ksp(AgI)Ksp(AgCl);D项,未表明溶液浓度是否相同,所以结论不可靠,D项错误。9.BA项,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,错误;B项,配制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,正确;C项,NO2的密度比空气大,收集时应“长进短出”,错误;D项,电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,错误。10.D碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分离,应该用蒸馏法分离,A项错误;浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中,B项错误;氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管口二者又重新结合生成氯化铵,不能用图丙所示装置制备氨气,C项错误;SO2能使品红溶液褪色,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,D项正确。11.答案:(1)6.0mol·L-1量筒(2)4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O8(3)[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)(4)用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失;用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免CuCl被氧化(5)酸97.51%解析:(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算关系可得该溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1≈6.0mol·L-1;配制20%的盐酸,由于溶质为液体,所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)根据步骤Ⅰ所述可知,NaCl、HCl、Cu、O2在加热时反应产生Na[CuCl2],同时产生H2O,根据原子守恒、电子守恒可得,反应的化学方程式为4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O。(3)步骤2操作是反应完全后,冷却、过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl,说明[CuCl2]-在溶液中存在电离平衡[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq),加水稀释,平衡正向移动,[CuCl2]-转化为CuCl沉淀。(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇洗涤,是因为用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失;用乙醇洗涤是利用乙醇容易挥发的特性,可以使晶体迅速干燥,避免CuCl被氧化。(5)硫酸铈是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,所以应该盛放在酸式滴定管中;根据反应中电子转移数目相等,可得关系式CuCl~FeCl2~Ce(SO4)2,n(CuCl)=n[Ce(SO4)2]=0.10mol·L-1×0.0245L=0.00245mol,所以产品中氯化亚铜的质量分数为×100%=97.51%。