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1课时规范练4离子反应基础巩固1.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++S-BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④C-+2H+CO2↑+H2OA.③B.②③C.②D.①④3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是()A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC-+OH-C-+H2OB.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-2D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-5.(2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N-、S-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N-D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S-、HC-6.(2020浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Si-、HC-、S-、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列推断正确的是()A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+C.溶液中一定含HC-、Cl-D.溶液中一定不含Si-、Fe3+、Al3+7.元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为、、。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2-还原。写出该反应的离子方程式:。(3)常温下,氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式:。3(4)已知M2-可与R2-反应,R2-被氧化为R的单质,M2-的还原产物中,M为+3价,又知c(M2-)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应,则n值为。能力提升8.(2019全国3,10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N-、S-、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O9.(2019浙江4月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn-2Mn2++5S-+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si-+2H+H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu10.(2020河南信阳调研)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()离子方程式的书写评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC-+2OH-MgCO3↓+C-+2H2O正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2Al-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O正确,Al-与H+按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+4C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O正确,Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+正确,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应11.(2020河北石家庄调研)某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、C-、Ba2+、Cl-、S-,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()A.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、S-B.一定存在的离子是:Na+、C-C.可能存在的离子有:Na+、Cl-、S-D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银12.在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子N-C-Si-S-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。5(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子N-C-Si-S-c/(mol·L-1)(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在,说明理由:。13.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N-、C-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。A.S-B.S-C.CH3COO-D.Si-(3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示)。(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字)。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为。6(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。拓展深化14.(2020重庆七中调研)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、S-中的几种离子。a.取10mL该废水置于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水置于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题:(1)该废水中一定不含有的离子是(填离子符号)。(2)实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称)。(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:。(4)该废水中,c(Al3+)=。课时规范练4离子反应1.B电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A项错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B项正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C项错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S-,D项错误。72.A①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①不符合题意;②可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠的反应,②不符合题意;③只能表示氯气与水的反应,故③符合题意;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故④不符合题意;只能表示一个化学反应的只有③,故选A。3.D因为氢氧化钠溶液过量,碳酸氢铵中的N也会与OH-反应,正确的离子方程式为N+HC-+2OH-C-+NH3·H2O+H2O,A项错误;弱酸不能制强酸,SO2通入BaCl2溶液中,不会有BaSO3沉淀生成,B项错误;Cu与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项错误;NaClO具有强氧化性,NaClO能氧化HCl生成Cl2,84消毒液和洁厕灵混合发生反应2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,D项正确。4.AA项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应;D项加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有N-,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下N、Fe2+均不能大量存在。5.BClO-具有强氧化性,能氧化I-,A项错误;CH3COO-能与H+结合生成CH3COOH,C项错误;Mg2+易与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,HC-与OH-反应生成C-和H2O,D项错误。6.D取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,生成的气体为二氧化碳,说明溶液中含有HC-,结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、Si-,结合溶液为电中性可以知道一定存在Na+,最终得到透明溶液,说明一定不存在Si-;在第(1)步反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,因为前面加入了盐酸,无法确定是否含有S-、Cl-,根据上述分析可以知道,溶液中一定含Na+,无法确定是否含有Cl-,故A错误;溶液中一定含Na+,故B错误;溶液中一定含HC-,无法确定是否含有Cl-,故C错误;根据上述分析可知,溶液中一定不含Si-、Fe3+、Al3+,故D正确。7.答案:(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓N+OH-NH3·H2OAl(OH)3+OH-Al-+2H2O(2)Cr2-+3S-+8H+2Cr3++3S-+4H2O8(3)H2O2+NaCN+H2ONaHCO3+NH3↑(4)7解析:(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液,首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓,然后OH-再与氨根离子反应生成NH3·H2O:N+OH-NH3·H2O,再加入过量的NaOH溶液可溶解氢氧化铝:Al(OH)3+OH-Al-+2H2O。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在,+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬,根据得失电子相等可知,Cr2-与S-的物质的量之比是1∶3;反应的离子方程式为Cr2-+3S-+8H+2Cr3++3S-+4H2O。(3)常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体为氨气,反应的化学方程式为NaCN+