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第2讲离子反应-2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思有下列物质:①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、其中在常温下能导电的是;属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。液氨、氨水、冰醋酸、乙醇。电解质①⑦⑨○12⑤○11○14②④⑧⑩○13②④○13-4-落实基础判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法。1.依据定义进行判断(1)电解质:在或状态下能导电的化合物。非电解质:在和状态下都不能导电的化合物。(2)强电解质:溶于水后电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠、硫酸钡等。弱电解质:溶于水后电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。水溶液中熔融水溶液中熔融全部部分必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-5-2.电解质的电离强电解质(完全电离用“”)弱电解质(部分电离用“”)(1)强酸、强碱的电离(一步完全电离)HClCl-+H+H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-(2)强酸酸式盐的电离水溶液中:NaHSO4熔融条件:NaHSO4(3)弱酸酸式盐的电离NaHCO3(1)一元弱酸、弱碱的电离(部分电离)CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-(2)二元弱酸的电离H2CO3、(分步电离,以第一步电离为主)(3)二元及多元弱碱的电离Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-(分步电离,一步书写)必备知识•自主预诊关键能力•考向突破Na++H++SO42-Na++HSO4-Na++HCO3-H++HCO3-HCO3-H++CO32--6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一概念辨析例1下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()。选项ABCD强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱电解质CH3COOHHFNH3·H2OHClO非电解质SCO2盐酸C2H5OH答案解析解析关闭C12H22O11是非电解质,S既不是电解质也不是非电解质,A错误;盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;H3PO4在水溶液中部分电离,属于弱电解质,D错误。答案解析关闭B-7-方法指导判断电解质的几个注意要点(1)电解质和非电解质均是化合物。(2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质,氯水、氨水等混合物。(3)电解质导电必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4属于强电解质,CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但属于弱电解质。必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-8-考查角度二溶液的导电性例2下列说法正确的是()A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气至恰好完全反应,此过程中溶液导电性的变化B.图乙表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力的变化C.盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强必备知识•自主预诊关键能力•考向突破答案解析解析关闭A选项,醋酸与NH3·H2O反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当NH3·H2O全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液,导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有指明溶液浓度,无法比较,错误;D选项,胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,错误。答案解析关闭B-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液是错误的。-10-考查角度三电离方程式的书写例3写出下列物质溶于水的电离方程式。(1)HCl:;(2)H2S:;(3)Ca(OH)2:;(4)Cu(OH)2:;(5)KClO3:;(6)Na2FeO4:;(7)NH4HCO3:;(8)NH4HSO4:。必备知识•自主预诊关键能力•考向突破HClH++Cl-H2SH++HS-,HS-H++S2-Ca(OH)2Ca2++2OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-KClO3K++ClO3-Na2FeO42Na++FeO42-NH4HCO3NH4++HCO3-,HCO3-H++CO32-NH4HSO4NH4++H++SO42-解析(6)Na2FeO4属于可溶性盐,全部电离,用“”连接,FeO42-不能拆开。-11-方法指导电离方程式书写要点书写电离方程式时,首先要判断电解质的强弱,然后注意强电解质的电离方程式中用“”连接,弱电解质及多元弱酸的酸式酸根离子的电离方程式中用“”连接,多元弱酸的电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离写一步即可。必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-12-跟踪训练1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(2)水是弱电解质()(3)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质()(4)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(5)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质()(6)HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质()(7)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质()必备知识•自主预诊关键能力•考向突破×√×××××解析:次氯酸属于弱酸,为弱电解质,BaSO4和NaClO属于盐,为强电解质,(1)(3)(6)错误;油脂水解生成的高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)是电解质;葡萄糖、四氯化碳是非电解质,蛋白质是高分子化合物,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.下列关于物质的分类中正确的是()。选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水H2SO4CH3COOH干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精答案解析解析关闭盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;小苏打为碳酸氢钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银熔融状态下能完全电离,属于强电解质,一水合氨在水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故D正确。答案解析关闭D-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()。A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na2++CO32-B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3H++AlO2-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-D解析:A项,应改为Na2CO32Na++CO32-;B项,应改为可逆号;C项,应改为HS-H++S2-。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思写出下列反应的离子方程式。(1)Cu(OH)2+H2SO4:(2)NaOH+CH3COOH:(3)Fe2O3+H2SO4:(4)BaCl2+AgNO3:(5)CaCO3+HNO3:(6)Fe+HCl:离子方程式的书写Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OOH-+CH3COOHCH3COO-+H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OCl-+Ag+AgCl↓CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑Fe+2H+Fe2++H2↑-16-落实基础1.离子反应的定义离子反应通常是指在溶液中有参加的反应。2.离子反应的实质溶液中离子的种类或浓度发生。3.离子反应类型离子必备知识•自主预诊关键能力•考向突破类型改变难溶难电离挥发性-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.离子方程式(1)定义:用来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例):实际参加反应的离子符号CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-═Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)意义:离子方程式不仅可以表示,还可以表示的离子反应。某一个具体的化学反应同一类型-19-考查角度一典型离子方程式的书写例1写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中:;(2)Na投入水中:;(3)Cl2通入FeCl2溶液中:;(4)FeCl3溶液中加入铜粉:;(5)金属铝溶于NaOH溶液中:;(6)大理石与醋酸溶液反应:;(7)氯化铝溶液与过量氨水:;(8)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:;必备知识•自主预诊关键能力•考向突破Cl2+H2OH++Cl-+HClO2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+HCO3-+H+H2O+CO2↑-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析(1)(2)依据已知化学方程式进行改写;(3)(4)(5)属于氧化还原反应,如(3)的实质为Fe2+和Cl2生成Fe3+和Cl-,配平即可;如(5)依据得失电子守恒可知2Al2AlO2-+3H2,然后用OH-配平电荷2Al+2OH-2AlO2-+3H2,最后用水配平氢原子;(6)(7)(8)属于复分解反应,(7)反应的实质是1molAl3+与3molNH3·H2O提供的3molOH-结合生成Al(OH)3沉淀,并生成NH4+,但NH3·H2O不能拆。-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况:①出现在生成物中写化学式;②是反应物处于溶液状态写离子符号;③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”,不用“↓”“↑”,若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“”“↓”“↑”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3,不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸保留化学式。(5)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)单质、氧化物保留化学式。-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二多重反应离子方程式的书写例2写出下列反应的离子方程式。(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:;(2)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:;(3)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:;(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2:;(5)四氧化三铁与稀硝酸:。Cu2++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3·H2OBa2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析(1)首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO42-、Ba2+、OH-,然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO42-与Ba2+反应生成BaSO4,最后根据离子的个数比配平离子方程式;(5)Fe3