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第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性-2-考纲要求:1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的表示方法。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破微粒之间的相互作用力导学诱思下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2:(1)含有共价键的有,含有非极性共价键的有。(2)不含化学键的有。(3)既含离子键又含共价键的有。(4)只含离子键的有。H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2NeNH4Cl、NaOH、Na2O2NaCl、Al2O3-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.化学键(1)定义:的之间存在的的叫做化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内和生成物分子内。直接相邻原子或离子强烈相互作用旧化学键的断裂新化学键的形成-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.离子键、共价键(1)区别:离子键共价键定义带的阴、阳离子之间的相互作用原子间通过所形成的相互作用成键微粒之间之间成键实质形成过程原子间发生电子,形成阴、阳离子原子间形成相反电荷共用电子对阴、阳离子原子静电作用共用电子对转移共用电子对-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破离子键共价键形成条件(1)活泼的元素的原子与活泼的元素的原子相结合(2)带电的原子团之间(1)元素的原子相结合(2)非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间电子式MgCl2:H2O:金属非金属非金属[∶Cl····∶]-Mg2+[∶Cl····∶]-H∶O····∶H-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)共价键分类:非极性极性-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。①分子间作用力比化学键。②分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、性。(2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的称为氢键。分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔沸点等。弱溶解分子间作用力升高-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)所有的物质中都含有化学键()(2)原子之间的作用力就是化学键()(3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应()(4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力()(5)离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的()×××××提示:单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应;离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的与Cl-之间。NH4+-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一化学键与物质类别例1下列说法中正确的是。①非金属元素组成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同答案解析解析关闭解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子以极性共价键结合,③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有离子键,所以④⑧正确;⑨中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。答案解析关闭③④⑦⑧-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)化学键类型的判断方法。①从物质分类的角度来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有共价键。②根据化合物的构成来判断。凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。①只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。③既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。④只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。⑤既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。⑥既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。⑦无化学键的物质:稀有气体。-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二电子式例2下列电子式正确的是()A.[H··N··H··H··H]+[Cl-]B.[NH4+][··Br······]-C.Na+[··O······O······]2-Na+D.··Cl······-[Ca2+]··Cl······-C解析:氯化铵的电子式为[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,故A错误;溴化铵的电子式为[H··N··H··H··H]+[··Br······]-,故B错误;过氧化钠的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,故C正确;氯化钙的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,故D错误。-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导规避电子式书写常见错误(1)漏写未参与成键的电子,如:N2N︙︙N,应写为∶N︙︙N∶。(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[]及错写电荷数,如:NaClNa∶Cl····∶;HFH[∶F····∶],应写为NaClNa+[∶Cl····∶]-;HFH∶F····∶。(3)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三8电子稳定结构例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是。A.BCl3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5E.光气(COCl2)F.CO2G.N2H.CH2=CH2答案解析解析关闭凡是含有H、Li、Be、B原子的化合物均不能达到8电子稳定结构,A、B、H均不符合;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,正确;D项,PCl5中P不符合8电子结构,错误;E、F、G选项,COCl2、CO2、N2的结构分别为、OCO、N≡N,均符合。答案解析关闭CEFG-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导方法一:经验规律法。凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。方法二:试写结构法。判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O最外层达到8个电子,而H最外层达到2个电子。②N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间有3个共用电子对,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2019江苏)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬季石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()。A.中子数为18的氯原子:1718ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H··O······H答案解析解析关闭𝑍𝐴X中A表示X原子的质量数,Z表示X原子的质子数,所以中子数=A-Z,A项表示的是中子数为1的氯原子,故A错误;B项考查的结构式,因为氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子形成8电子稳定结构,所以2个氮原子共用3对电子,因此氮气的结构式为氮氮叁键的形式,故B错误;C项考查的原子结构示意图,钠原子的核外有11个电子,而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,那么钠离子一共有10个电子,故C错误;氧原子最外层六个电子,两个氢分别和氧共用一对电子,D正确。答案解析关闭D-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.(2019江苏南通中学高三检测)下列说法中正确的是()。A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案解析解析关闭A项,Na2S2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键,错误;B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的,错误;C项,CN-电子式为[··C︙︙N··]-,N2电子式为··N︙︙N··,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等,正确;D项,根据反应:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成,错误。答案解析关闭C-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F位于第周期第族。(2)G的离子结构示意图为。(3)用电子式表示D2的形成过程:。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键有(填写完整化学键类型),属于化合物。-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(5)B的最高价是,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是,与D2相对分子质量相等的物质的化学式是,含有的化学键有(填写完整化学键类型),有对共用电子对。答案:(1)3ⅠA(2)(3)·N····+·N······N︙︙N··(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)+4价CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则A、F为第ⅠA族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。(1)Na位于第3周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。(5)C的最高化合价为+4价;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C=C)。-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破从微观结构看物质的多样性导学诱思将下列物质与晶体类型用短线连接起来。A.氯化钠①离子晶体B.石英②分子晶体C.金刚石③原子晶体D.干冰-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.同素异形体(1)定义:一种元素形成的几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。(2)常见的同素异形体:①碳元素的同素异形体:、、C60和碳纳米管等。②氧元素的同素异形体:、。③磷元素的同素异形体:、。金刚石石墨O2O3白磷红磷-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.不同类型的晶体(1)晶体:具有规则的几何外形,是其内部构成微粒有规则排列的结果。(2)构成晶体的微粒可以是、、。(3)分类:晶体分为晶体、晶体、晶体和金属晶体。