搜索
第3讲盐类的水解-2-考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破盐类水解的规律导学诱思有下列10种物质的溶液:①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2⑧CH3COONH4⑨FeCl3⑩Na2S(1)溶液呈酸性的有(填序号,下同),呈碱性的有,呈中性的有。(2)写出②③⑨水解的离子方程式:;;。②⑤⑦⑨③④⑥⑩①⑧NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.盐类水解的原理水电离产生的弱电解质弱酸阴离子弱碱阳离子H+或OH--5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.盐类水解离子方程式的书写(1)书写形式:一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“”号连接,产物不标“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如:Cu2++2H2ONH4++H2O(2)书写规律:①多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。如Na2CO3水解:CO32-+H2O。Cu(OH)2+2H+NH3·H2O+H+HCO3-+OH--6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。如FeCl3水解:Fe3++3H2O。③能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式:Al3++3HCO3-。(3)与弱电解质的电离方程式的比较:①相同点:都用“”而不用“”;多元弱酸的电离与多元弱酸根离子的水解都是分步进行的,且以第一步为主;多元弱碱的电离与多元弱碱阳离子的水解都是一步完成的。②不同点:两者的方向相反。Fe(OH)3+3H+Al(OH)3↓+3CO2↑-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.盐类水解的影响因素(1)内因:组成盐的酸(或碱)的相对强弱。酸(或碱)越弱,其盐的水解程度越,碱性(或酸性)越。(2)外因:盐类水解是吸热反应,升温水解,稀释水解。酸、碱电离程度←一、二级电离程度←内因影响盐类水解的因素外因→浓度→温度→加入酸(碱)→某些盐大强促进促进-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)外因:因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度解释升高温度水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大增大盐的浓度根据勒夏特列原理,改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡向着削弱这种改变的方向移动减小浓度(即稀释)盐的浓度越小,水解程度越大右移增大增大右移减小增大右移增大减小-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度解释外加酸弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解外加碱弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度增大减小减小增大-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破例如:填写下表不同条件对FeCl3水解平衡的影响:(填“增大”“减小”或“不变”和“向左”或“向右”等)条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温溶液颜色通HCl溶液颜色加水溶液颜色加Fe粉溶液颜色加NaHCO3有产生向右增大减小增大加深向左增大减小减小变浅向右减小增大增大变浅向左减小增大减小变浅向右减小增大增大红褐色沉淀,无色气体-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)水解生成的弱酸(碱)的电离常数K越小,盐的水解程度越大,其溶液的碱(酸)性就越强()(2)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大()(3)配制和贮存FeSO4溶液时,常常加入铁钉,目的是抑制Fe2+水解()(4)加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体()(5)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性,如NaHSO3溶液显酸性,因HSO3-的水解程度小于HSO3-的电离程度()(6)在NH4NO3溶液中,c()=c()()(7)NaHSO4溶液因水解而显酸性()(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小()NH4+CO32-CO32-√×××√×××-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度盐类水解的影响因素B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大D.加入氯化铵固体,平衡向正反应方向移动例在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是()A.升高温度,𝑐(HCO3-)𝑐(CO32-)减小答案解析解析关闭水解是吸热反应,温度升高,水解平衡向着正反应方向移动,碳酸氢根物质的量增大,碳酸根离子物质的量减小,由于溶液体积不变,所以𝑐(HCO3-)𝑐(CO32-)=𝑛(HCO3-)𝑛(CO32-),比值变大,故A错误;加入NaOH固体,NaOH电离出的氢氧根离子抑制了碳酸钠的水解,溶液中氢氧根离子浓度变大,溶液pH变大,故B错误;稀释碳酸钠溶液后,促进了碳酸钠的水解,由于温度不变,水解平衡常数不变,故C错误;加入氯化铵,NH4+能结合溶液中的氢氧根离子,促进了Na2CO3的水解,平衡向着正反应方向移动,故D正确。答案解析关闭D-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.(2019广西贺州高三月考)在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大答案解析解析关闭大多数盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类的水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C项错误;一定温度下的稀溶液中,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,D项错误。答案解析关闭B-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.下列说法错误的是()A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)是0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,𝑐(H+)𝑐(NH4+)的值增大D.反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHΔH0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大答案解析解析关闭氯化铁水解显酸性,将氯化铁溶解在盐酸中,能抑制其水解,然后加水稀释至所需的浓度即可,A正确;由于CO32-水解程度比HCO3-大得多,故0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)大于NaHCO3溶液中c(OH-)的2倍,B错误;0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,铵根离子的水解被促进,则溶液中的n(H+)增大,n(NH4+)减小,故𝑐(H+)·𝑉𝑐(NH4+)·𝑉增大,而溶液体积一定,故𝑐(H+)𝑐(NH4+)的值增大,C正确;反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH,达到平衡时,加入少量固体NaOH,NaOH中和乙酸,导致乙酸浓度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,D正确。答案解析关闭B-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大答案解析解析关闭Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。答案解析关闭A-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破溶液中粒子浓度的大小比较导学诱思已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为;(2)由物料守恒可得c(Na+)=;(3)由电荷守恒可得c(Na+)+=。c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒种类,然后再进行比较。判断方法是:先正确写出溶液中发生的电离或水解方程式(包括水的电离方程式),然后进行全面判断。如:判断下列溶液中的微粒种类。(1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、,分子有:。CH3COO-、H+、OH-CH3COOH、H2O(2)(NH4)2S溶液中的离子有:、,分子有:。(3)向烧碱溶液中通入二氧化碳得到的溶液中的离子有:Na+、,分子有:。NH4+S2-、HS-、H+、OH-H2S、NH3·H2O、H2OCO32-、HCO3-、H+、OH-H2CO3、H2O-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.判断微粒浓度的大小的两个守恒规律(1)电荷守恒电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHS溶液中:c(Na+)+=。(2)物料守恒电解质溶液中,由于电离或水解因素,微粒会发生变化(粒子种类会增多),变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是守恒的。如NaHS溶液中c(Na+)=c(S)=。c(H+)c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)NaHCO3溶液中的微粒关系:电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)()(2)NaHCO3溶液中的微粒关系:物料守恒c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)()(3)Na2CO3溶液中的微粒关系:电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)()(4)Na2CO3溶液中的微粒关系:物料守恒c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)()(5)NH4Cl溶液中的微粒关系:电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)()(6)NH4Cl溶液中的微粒关系:物料守恒c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)()×√√×××-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一单一溶液中微粒浓度的大小比较例1室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)答案解析解析关