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-1-专题10盐类水解和沉淀溶解平衡备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点盐类水解沉淀溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算考情分析本专题的考题以难题为主。设题形式:①选择题,通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系做出判断;②填空题,为化工流程题中的一个小问,通常与元素化合物、化学反应原理等相关知识结合考查,难度中等备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中三大守恒关系及离子浓度大小关系、溶度积公式等【真题探秘】-2-基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,向5mL含有KCl和KI各0.01mol·L-1的溶液中加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,此时溶液中部分离子的浓度大小关系:c(K+)c(N-)c(Cl-)c(I-)B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH7):c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)溶液中:c(N)+c(NH3·2O)+c(Fe2+)=0.mol·L-1D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)答案AB2.常温下,Ka(C)=1.77×10-4,Ka(CH3C)=1.75×10-5,Kb(NH3·2)=1.76×10-5,下列说法正确的是()-3-A.c(N)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(HCOONH4)B.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl两种溶液:c(OH-)+c(HCOO-)c(H+)+c(N)C.0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)+c(Na+)D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl-)答案B3.常温下,向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中加入0.1mol/L的KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。①KC2O4溶液显性。②C点时,c(K+)与c(HC2-)、c(C22-)之间的关系为。答案①酸②c(K+)=c(HC2-)+2c(C22-)考点二沉淀溶解平衡4.从工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质)制取ZnCO3·2Zn()2的一种工艺如图:除Cu2+、Pb2+时,也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.×10-36,Ksp(PbS)=8.0×10-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.0×10-5mol·L-1,则沉淀时需控制S2-的浓度至少为mol·L-1。答案8.0×10-235.滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度[已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4呈砖红色]。-4-①滴定时,需用棕色滴定管的原因是;滴定终点的现象是。②已知该滴定适宜的pH范围是6.5~10.5。但当溶液中有N且c(N)0.05mol/L时,需将pH控制在6.5~7.2,则pH不能大于7.2的可能原因是。答案①防止硝酸银见光分解有砖红色沉淀产生②防止生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果6.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·2O)的工艺流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.911.1注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。(1)调节pH的范围为,滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是。()“水浸”后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定:①取“水浸”后溶液100.00mL,测得Cl-的浓度为0.55mol·L-1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl-的浓度为0.60mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。②另取“水浸”后溶液100.00mL,向其中加入过量的1mol·L-1NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。答案(1)3.7~9.9Fe(OH)3(2)取少量最后一次洗涤液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净-5-(3)由关系式“2Fe2+~Cl2~2Cl-”可知,增加的Cl-的物质的量即Fe2+的物质的量,n(Fe2+)=100.00×10-3L×(0.60-0.55)mol·L-1=5.0×10-4mol,c(Fe2+)=0.005mol·L-1②中所得固体的成分为Fe2O3、MgO则[n(Fe3+)+n(Fe2+)]×12×160g·mol-1+n(Mg2+)×0g·mol-1=0.96g根据溶液中的电荷守恒有3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.55×100.00×10-3mol联立两式可得n(Fe3+)=1.5×10-3mol即c(Fe3+)=0.015mol·L-1综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,14)下列有关Na2SO3溶液中微粒物质的量的浓度关系正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.2c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2SO3)C.c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2SO3)D.c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(HS-)c(H+)答案AC2.(2020届连云港新海中学学情检测二,14)在常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(N)c(S2-)c(Cu2+)c(H+)B.pH=6的NaHSO3溶液中:c(S2-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1C.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C2-)+3c(HC-)+3c(H2CO3)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至pH=7(溶液体积变化忽略不计):c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案BD-6-3.(2019江苏七市二模,14)常温下,向100mL浓度为0.01mol·L-1氨水中缓慢通入SO2气体,整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图,下列说法正确的是()A.a点所表示溶液中:c(NH3·2O)c(HS-)+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1B.b点所表示溶液中:c(S2-)12c(N)c(HS-)c(OH-)C.c点所表示溶液中:2c(S2-)+c(HS-)+c(NH3·2)=0.01mol·L-1D.d点所表示溶液中:c(NH3·2O)+c(S2-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)答案CD应用篇知行合一【应用集训】1.(2019徐州、淮安、连云港调研,13)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3Δ0的速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的Δ0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀答案A-7-2.(20195·原创冲刺卷四,13)常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LC.Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后,调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去,而Cu2+不会产生沉淀D.a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液答案C【五年高考】考点一盐类水解1.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,1(H2C2O4)=5.×10-2,2(H2C2O4)=5.×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(C22-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C22-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C22-)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C22-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2-)答案AD2.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(C)=1.77×10-4,Ka(CH3C)=1.75×10-5,Kb(NH3·2)=1.76×10-5,下列说法正确的是()-8-A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案AD3.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()-9-A.Na2SO3溶