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-1-专题9弱电解质的电离和溶液的酸碱性备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性中和滴定解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解弱电解质在水中的电离平衡3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性4.能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.掌握中和滴定实验基本操作4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法考情分析本专题的考题以难题为主。设题形式一般为选择题。通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习【真题探秘】-2-基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.新制的pH=1的氯水中,c(C-)c(HClO)c(H+)B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深-3-C.25℃时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O答案CD2.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率等于b点D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系答案B3.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()A.0.1mo·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.0.1mo·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC-)+c(H2CO3)C.0.1mo·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(C2-)c(HC-)D.0.2mo·L-1H2C2O4(弱酸)溶液与0.1mo·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C22-)-c(H2C2O4)+c(HC2-)答案AD考点二溶液的酸碱性中和滴定4.常温下,Ka(CN)=6.2×10-10,Ka(CH3C)=1.75×10-5。下列说法正确的是()-4-A.浓度均为0.1mo·L-1的NaCN与CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)B.0.2mo·L-1氨水与0.1mo·L-1盐酸等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·2O)+c(OH-)C.0.1mo·L-1NaCN溶液与0.1mo·L-1盐酸混合至pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CN-)c(HCN)D.0.1mo·L-1CH3COOH溶液与0.1mo·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案B5.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是()A.图1表示用0.10mo·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mo·L-1醋酸溶液的滴定曲线B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定D.图4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后,溶液pH随加入的CH3COONa固体质量的变化答案C6.下列图像与对应的叙述相符合的是()A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.图丙表示0.1mo·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mo·L-1硫酸时溶液pH的变化-5-D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的导电性变化情况答案B综合篇知能转换【综合集训】1.[2020届扬州中学开学测试,18(2)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr272-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr272-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mo·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:①2Cr3++3S22-+7H2OCr272-+6S2-+14H+②Cr272-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S22-2I-+S462-答案(2)由方程式可知:Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)=20×10-3L×0.015mo·L-1=×10-4moln(Cr)=1×10-4molm(Cr)=1×10-4mo×52g·mo-1=5.2×10-3g=5.2mg废水中铬元素总浓度=5.2mg0.025L=20mg·L-12.[2020届扬州中学开学测试,17(2)(4)]叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数的实验步骤如下:①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mo·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),[发生反应:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。-6-③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mo·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为。(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。答案(2)2NaN32Na+3N2↑(4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000mo·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3moln[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mo·L-1×2.00×10-3L=1.200×10-3mol与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mo=.00×10-3molω=.0010-mo65g·mo-12.5000g25.00mL250.00mL×100%=9.%3.[2019泰州一模,18(1)(2)]工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将Br-还原为Br-;ⅱ.去除过量的S2-后调至中性;ⅲ.加入K2CrO4作指示剂,用0.1000mo·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25mL;ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。已知:①25℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15;②ⅳ中酸化时发生反应:Br-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。请回答:(1)步骤ⅰ中,反应的离子方程式为。(2)步骤ⅲ中,滴定终点的现象为。答案(1)3S2-+Br-Br-+3S2-(2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀应用篇知行合一-7-【应用集训】1.(2020届连云港新海中学开学测试,14)常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(C2-)+c(OH-)B.向0.1mo·L-1NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.向CH3COOH溶液中加NaOH使pH7:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.0.mo·L-1HY溶液与0.mo·L-1NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mo·L-1答案AD2.(2020届南通如皋中学阶段测试一,12)下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δ=(b-a)kJ·mo-1B.图乙表示向10mL0.1mo·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1mo·L-1盐酸时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液C.图丙表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率cba答案BD3.(2019徐州、淮安、连云港调研,14)常温常压下,将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中,下列对所得溶液的描述正确的是()A.2ab时,则一定存在:c(Na+)c(C2-)c(OH-)c(H+)B.2a=b时,则一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HC-)+c(H+)-8-C.b2a2b时,则一定存在:(C-)(C2-)(2C)(C-)D.a=b时,则一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2-)+2c(HC-)+c(H2CO3)答案CD【五年高考】考点一弱电解质的电离平衡1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C251OHC17H35COOC2H5+21OB.常温时,0.1mo·L-1氨水的pH=11.1:NH3·2ON+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案A2.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C2-,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2-9-①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。②3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2As-+H+的电离常数为a1,则pa1=(pa1=-lga1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量