通用版五年20162020高考化学真题专题点拨专题04元素及其化合物含解析

1专题04元素及其化合物【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。2.（2020·新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。3.（2020·新课标Ⅱ）据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是2A．OH−参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化【答案】C【解析】题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH−，故OH−也可以看成是另一个催化剂或反应条件。从反应机理图中可知，OH−有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH−参与了该催化循环，故A项正确；从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH−仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为2522CO+HOFe(CO)CO+H，故有清洁燃料H2生成，故B项正确；由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故C项不正确；从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；答案选C。4.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料3C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。5.（2020·江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0mol﹒L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。综上所述，答案为B。6.（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)2Cl电解(g)石灰水漂白粉(s)B．NaCl(aq)2CO3gNaHCO(s)23NaCO加热(s)C．NaBr(aq)2Cl2gBr(aq)Nal2aqI(aq)D．2Mg(OH)(s)HClaq2MgCl(aq)Mg电解(s)【答案】C【解析】石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。47.（2020·浙江卷）水溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO３【答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。综上所述，本题答案为B。8.（2020·浙江卷）下列说法不正确．．．的是()A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A正确；水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B正确；煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C错误；火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D正确；答案选C。9.（2020·浙江卷）下列说法不正确．．．的是()A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【解析】Cl−很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO35＜Na2CO3，B选项错误；KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；答案选B。10.（2020·浙江卷）下列说法不正确．．．的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．二氧化硅可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．碳酸钡不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐【答案】D【解析】高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误；答案选D。11.（2020·浙江卷）下列说法正确的是()A．2NaO在空气中加热可得固体22NaOB．Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC．2FeS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD．22HO溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O【答案】A【解析】无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22MnO2H2O+O2↑，D错误。答案选A。612.（2020·浙江卷）Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是()A．可发生反应：Δ3543232CaSiO4NHClCaSiO2CaCl4NH2HOB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2【答案】D【解析】Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4ClΔCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。13.（2020·浙江卷）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2【答案】C【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl−有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl−，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导7出含有CuCl2，D不正确。14.（2020·新课标Ⅱ）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-cXcHClO+cClO（）（）（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。（4）ClO2常温下为黄色气体，