江西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷

第1页共8页江西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共6题；共12分)1.（2分）以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（）A.Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2OB.H2O2═H2O+O2↑C.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2OD.Na2O2+HCl═H2O2+NaCl2.（2分）烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO。由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A.4种B.6种C.7种D.8种3.（2分）(2016高二上·桃江期中)铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O4.（2分）(2017高一下·郑州期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单第2页共8页质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.原子半径：X＜Y＜ZB.非金属性：X＞Y＞ZC.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性5.（2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.氨可用作致冷剂B.铁制容器常温下可盛装浓硫酸C.氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料6.（2分）(2018高二下·南阳开学考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）二、实验题(共1题；共6分)7.（6分）(2018高三上·北京期中)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：第3页共8页提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、________。（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。三、综合题(共3题；共23分)8.（9分）(2018高三上·清远期末)和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：第4页共8页已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O②GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第________周期第________族。（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为：________。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________。（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________。（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）。（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________。（7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl－向________（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。9.（5分）(2019高二上·辽源期中)一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。（A.变快B.不变C.变慢，填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率________。第5页共8页（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率________。10.（9分）(2018高三上·石景山期末)苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：回答下列问题：（1）反应条件1是________。（2）B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为________。（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为________。（4）试剂E是________。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________。①苯环上仅有2个取代基且处于对位②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色③存在顺反异构（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。________;第6页共8页参考答案一、单选题(共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、实验题(共1题；共6分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、三、综合题(共3题；共23分)8-1、8-2、第7页共8页8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、第8页共8页10-6、10-7、