2019年新疆高考化学一模试卷

第1页，共22页2019年新疆高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的（）A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为铁的其他氧化物B.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青篙素的提取属于化学变化C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合众结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛D.铜镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数日为0.01NAB.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应，转移电子数为2NA3.有机物的结构可用“键线式“表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为．下列关于有机物X的说法中正确的是（）A.X分子式为C7H8O3B.1molX最多能和2molH2反应C.X能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种（不含立体异构）4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A.用装置①：蒸发饱和食盐水制取食盐晶体B.用装置②：二氧化锰和浓盐酸制Cl2C.用装置③收集NOD.用装置④：制取无水MgCl2第2页，共22页5.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）XYZWA.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应6.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O]=[1.6×10-4]．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A.b点溶液中：c（Cl-）=2c（Na+）B.a点溶液中：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O]C.d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点7.如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1，断开K2，当铅蓄电池充电片刻后，断开K1，闭合K2，下列说法正确的是（）A.断开K1，闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移B.闭合K1，断开K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，b电极上产生10.35gPbC.断开K1，闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OD.装置Ⅰ放电时的电池反应式为Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）8.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS，Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______。（2）为什么不用稀硫酸直接浸取______。（3）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为______。（4）除铁过程加H2O2的目的是______。（5）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质E为______。第3页，共22页（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。680℃时所得固体的化学式为______。a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O写出从C→D的方程式______（生成物中两种气体的质量比为4：1）9.一进入冬季，北方各地灰霾严重，经分析含有大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：______。（2）用氢氧化钠溶液也可以吸收NO2、NO，当两者体积比为3：1时，混合气体与足量氢氧化钠反应的离子方程式为______。（3）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气休参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反成过程中NO的物质的随时间变化如图所示。①该反应达平衡时CO的转化率为______；T℃时该化学反应的平衡常数K=______。②若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是______（填字母）。③一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。a．容器中压强不再变化b．CO2的浓度不再改变c.2v正（NO）=v逆（N2）d．气体的密度保持不变第4页，共22页（4）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能减少化石能源的消耗，大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚（CH3OCH3）燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式______。10.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。请回答：（1）Y元素基态原子的价层电子排布式为______，Z元素位于周期表______区。（2）W的简单氢化物分子的VSEPR模型名称______。（3）比较Y的含氧酸的酸性：HYO3______HYO2（填“＞“或“＜“），从结构角度分析其原因为______。（4）关于Z的化合物[Z（EDTA）]SO4（EDTA的结构简式如图）的说法正确的是______（填选项字母）。A．[Z（EDTA）]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z（EDTA）SO4的组成元素的第一电离能顺序为O＞S＞N＞C＞H＞ZD．SO42-与PO43-互为等电子体。空间构型均为正四面体（5）某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示：①H-的配位数为______。②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为______。③若该晶胞的密度为pg•cm-3，则晶胞的体积为______nm3。11.胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酸为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是______（填字母）。a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．核磁共振氢谱中只有3组峰第5页，共22页c．能发生银镜反应d．能与溴水发生加成反应（2）有机物C的名称是______，C→D的反应类型是______。（3）胡椒乙酸（G）的分子式为______，G所含官能团的名称为______。（4）E生成F的化学方程式为______。（5）W是G的芳香族化合物同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，则W的结构共有______（不含立体异构）种，其中苯环上有2个取代基，且核磁共振氢谱有5组峰的结构筒式为______。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）12.甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如表：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程及装置图如图所示（夹持和加热仪器已省略）：I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗滴加6mol•L-1NaOH溶液调节pH至6左右，使反应物充分反应。II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。回答下列问题；（1）B装置的作用是______。（2）能证明C装置中空气排净的现象是______；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹______，打开止水夹______、（3）“合成”中加入柠檬酸的作用是______；请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式______。（4）加入乙醇的目的是______；“提纯”时用的结晶方法为______。（5）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，（NH2CH2COO）2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为______。（6）若产品质量为ag，则产率为______%。第6页，共22页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，故A正确；B．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青篙素的提取为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故C正确；D．铜镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，较稳定，便于储存，应用正确，故D正确；故选：B。A．青砖里面主要是氧化亚铁，红砖里面是氧化铁；B．没有新物质生成的变化为物理变化；C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；D．根据储氢的原理来回答。本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的由于，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；第7页，共22页B.100g46%的乙醉溶液，含有乙醇物质的量为：=1mol，含有羟基数为1mol，含有水物质的量为：=3mol，含有羟基为6mol，所以共含有羟基物质的量为7mol，个数7NA，故B正确；C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，阻止反应进行，所以常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D.100g34%的H2O2物质的量为：=1mol，加入MnO2充分反应，转移电子数为NA，故D错误；故选B。3.【答案】D【解析】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C7H6O3，故A错误；B．有机物含有3个碳碳双键，则1molX最多能和3molH2反应，故B错误；C．X含有