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-1-合格演练测评（九）（硫、氮及其化合物）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D.用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸答案：D2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）A.CO2（浓NaOH溶液）：无色喷泉B.NH3（H2O含石蕊）：红色喷泉C.SO2（浓NaOH溶液）：红色喷泉D.HCl（H2O含石蕊）：白色喷泉解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。-2-答案：A3.起固氮作用的化学反应是（）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.由NH3制碳酸氢铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。答案：A4.下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）D.氨水中共有五种粒子解析：NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋，故B、D错。答案：C5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O2催化剂加热2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。答案：D6.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A.两者都污染环境，危害健康B.两者都是形成酸雨的主要物质C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都易溶于水解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液褪色，只有A选项正确。答案：A7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）-3-①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①外D.全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案：C8.下列关于硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸可用铁罐贮存C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸答案：A9.下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是（）A.Na2SO3B.SO3C.Na2SO4D.H2SO4答案：A10.检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸解析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。答案：D11.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是（）A.O2B.SO2C.Cl2D.CO2解析：SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，加热又分解，恢复红色。答案：B12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置已省略）的说法正确的是（）-4-A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案：A13.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽罐车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热，爆炸C.铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸答案：D14.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A.二氧化硫能使品红溶液褪色B.二氧化硫是无色、无味有毒气体C.二氧化硫可以形成酸雨D.二氧化硫不可用于漂白食物答案：B15.下列气体遇空气变红棕色的是（）A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。答案：D16.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A.Cu＋HNO3（浓）→Cu（NO3）2B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C.Cu→CuO→Cu（NO3）2D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）2解析：利用Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体NO2，-5-故不选A；利用Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体NO，故不选B；利用Cu→CuO→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，能充分利用HNO3，且无污染，故选C；利用Cu→CuSO4→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，该过程生成有毒气体SO2且浪费浓硫酸、硝酸钡，故不选D。答案：C17.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（）答案：C18.下列有关SO3的说法中正确的是（）A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，1molSO3的体积小于22.4L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。答案：A19.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.O2B.NH3C.HClD.NO答案：D20.在NO2与水的反应中（）A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂解析：NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的价态既有升又有降，故NO2既作氧化剂，又作还原剂。答案：D二、非选择题21.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已-6-略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________。（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（填“a”或“b”），并说明选择的理由是_______________________________________________________________________。（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______________________________________________________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②④22.某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2）将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：-7-（1）气体A中肯定含有的气体是，理由是_____________________________________________________________。（2）气体A中肯定不存在的气体是，理由是___________________________________________________________。（3）气体A中不一定存在的气体是。解析：无色气体说明一定不含Cl2；①实验说明一定含SO2，②实验说明含Cl－，但氯水中含Cl－，不确定含HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)Cl2Cl2为黄绿色气体(3)CO2，HCl23.观察如图装置，回答下列问题：（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液，此实验证明SO2是气体。（3）②中的品红溶液，证明SO2有性。（4）③中实验现象是_________________________________，证明SO2有性。（5）④中实验现象是_________________________________，证明SO2有性。（6）⑤中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。解析：Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。由于具有漂白性，能使品红溶液褪色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)变红色酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液褪色还原(6)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O