搜索
-1-合格演练测评（二）（化学计量在实验中的应用）姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.物质的量的单位是（）A.molB.g·mol－1C.mol·L－1D.mol·L－1·s－1解析：物质的量的单位是mol，答案选A。答案：A2.标准状况下，64gO2所占体积约为（）A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.5.6L解析：标准状况下，62gO2的物质的量是64g÷32g·mol－1＝2mol，所占体积约为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，答案选A。答案：A3.CaCO3的摩尔质量为100g·mol－1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（）A.5.0mol·L－1B.0.10mol·L－1C.1.0mol·L－1D.0.50mol·L－1解析：n(CaCO3)＝5.0g÷100g·mol－1＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，根据钙原子守恒得n(CaCO3)＝n(Ca2＋)＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.50mol·L－1。答案：D4.标准状况下，32gCH4所占体积约为（）A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.5.6L解析：标准状况下，32gCH4的物质的量是32g÷16g·mol－1＝2mol，所占体积约为-2-2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，答案选A。答案：A5.22.4LCH4气体中含有的分子数为（）A.6.02×1023B.44.8C.3.01×1023D.22.4解析：标准状况下，22.4LCH4气体的物质的量是22.4L÷22.4L·mol－1＝1mol，其中含有的分子数为6.02×1023，A正确。答案：A6.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用250mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D7.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g解析：没有950mL的容量瓶，只能选1000mL的容量瓶，含NaCl2mol，质量为117g。答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2＋时失去的电子数为2NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA答案：A9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）-3-答案：C10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n＝mM可知，二者的物质的量相等，根据N＝nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，D不符合题意。答案：A11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol－1C.71D.71g·mol－1答案：D12.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C.在标准状况下，体积为22.4L的任何物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1，D错误。答案：B13.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是（）A.NaOH的摩尔质量为40g-4-B.1molNaOH的质量为40g·mol－1C.标准状况下，1molNaOH所占的体积为22.4LD.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol·L－1答案：D14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16g氧气含有0.5NA个氧原子B.22.4L氧气含有NA个氧分子C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.NA个氮分子的质量为28g答案：D15.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（）A.448mL（标准状况）Cl2B.0.5molHClC.13.35gAlCl3D.1L0.5mol·L－1MgCl2溶液答案：D16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气所含电子数目为16NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5molHe含原子数为0.5NA，错；C中，32gO2为1mol，有2molO原子，O原子核外电子数为8，所以32gO2含有电子数为2×8mol＝16mol，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。答案：C17.将0.1molNaOH固体溶解在100mL水中，再稀释成1L，所得溶液的物质的量浓度是（）A.0.01mol·L－1B.0.1mol·L－1C.1mol·L－1D.10mol·L－1答案：B18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g·mol－1D.32g·mol－1-5-解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝NNA，6.02×1023个X气体分子的物质的量为1mol；又因n＝mM，M＝mn＝64g1mol＝64g·mol－1。答案：C19.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A.150mL1mol·L－1NaCl溶液B.75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C.150mL2mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液解析：物质的量浓度与体积无关，100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2mol·L－1。答案：C20.关于1.5molNH3的说法错误的是（）A.在标准状况下体积约为33.6LB.所含的分子数目约为9.03×1023C.摩尔质量为17g·mol－1D.溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol·L－1解析：NH3溶于水会生成NH3·H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)＝1.5mol÷0.5L＝3mol·L－1，故D错误。答案：D二、非选择题21.标准状况下，1.7gNH3和LH2S含有相同的氢原子数。答案：3.3622.2molSO3和3molSO2其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为。答案：2∶32∶31∶123.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制浓度为0.25mol·L－1的稀硫酸1000mL。请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积约为mL。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤-6-液也要转入容量瓶，否则会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度。答案：(1)13.6(2)15(3)迅速散热，防止液体飞溅偏低(4)冷却至室温偏低(5)偏高偏低