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2019-2020学年高二上学期第一单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】铝片与稀盐酸的反应，既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应；灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应；甲烷在氧气中的燃烧反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应。2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率【答案】D【解析】能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，不能使煤变成清洁能源，故A错误；反应物不变，燃烧过程不变，不能减少杂质气体（如SO2等）的形成，故B错误；燃烧产物不变，不能提高煤炭的热值，故C错误；通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确；故答案为D。3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，1molH2完全反应放出热量241.8kJ，有关键能数据如下表：化学键H－OO＝O键能/(kJ·mol－1)463.4498则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A．413kJ·mol－1B．557kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1D．436kJ·mol－1【答案】D【解析】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，设H－H键能为xkJ/mol，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-2×2×463.4=－483.6，解得x=436；答案选D。4．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑤⑥B．③④⑥C．③④⑤⑥D．全部【答案】C【解析】根据Q=CmΔt，ΔH=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C。此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号5．根据图的能量图，下列说法正确的是A．A2(g)+B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应B．2molAB(g)的总能量大于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ·mol−1D．2AB(g)═A2(g)+B2(g)ΔH＝（a﹣b）kJ·mol−1【答案】B【解析】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+B2(g)＝2AB(g)是吸热反应，故A错误；B．由图可知，2molAB(g)的总能量大于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和，故B正确；C．由图不能确定反应物的总能量，a为正反应的活化能，故C错误；D．由图可知A2(g)+B2(g)＝2AB(g)ΔH＝（a﹣b）kJ/mol，则2AB(g)═A2(g)+B2(g)ΔH＝（b﹣a）kJ·mol−1，故D错误。故选：B。6．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）D．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣296.8kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，故B错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负号、数值、单位均正确，D正确。7．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．整个反应中ΔH＝E1－E4C．加入催化剂会改变反应的焓变D．三种化合物中C最稳定【答案】D【解析】A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误；整个反应中ΔH=(E1−E2)+(E2−E3)−E4=E1−E3−E4，B项错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C项错误；C物质的总能量最低，最稳定，D项正确。8．在下列各说法中，正确的是A．ΔH0表示放热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示【答案】D【解析】A.ΔH0表示的是吸热过程，A不符合题意；B.1molH2与0.5molO2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意。9．下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【答案】B【解析】热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误；大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO2=====高温2CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O2====△2H2O+O2↑是放热反应，D错误。10．室温下，将1molCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3＝△H2D．△H3＜0【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）＝Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3＝△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0.分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H2，故A错误；上述分析可知：△H3＝△H1﹣△H2，△H2＜0，△H3＞0，则△H1＜△H3，故B正确；△H3＝△H1﹣△H2，则△H1＝△H3+△H2，故C错误；分析可知△H3＞0，故D错误。故选：B。11．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列说法错误的是A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C．2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ【答案】D【解析】由信息可知生成2molH2O(l)放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确；为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量，选项B正确；物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D错误。12．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2C．发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）【答案】A【解析】因为HCl和NaOH反应为放热反应，由图可知放出的热量为ΔE1，所以图a符合，故A选项是正确的；硫酸与氢氧化钡反应也是放热反应，而图b为吸热反应，故B错误；加热是反应条件，与反应的热效应无关。有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应也需要先加热达到着火点后才能反应，故C错误；浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图a表示的是化学反应过程中的能量变化，故D错误。13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)＝S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）B．ΔH4=23（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）C．ΔH4=13（ΔH1+ΔH2-3ΔH3）D．ΔH4=13（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）【答案】A【解析】①H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g)ΔH3则根据盖斯定律可知(①+②－③×3)×2/3，整理可得2S(g)＝S2(g)ΔH4=23（ΔH1+ΔH2-3ΔH3），答案选A。14．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置