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第1页，共14页2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学物质的性质知识的分析判断，主要是油脂、蛋白质成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B.蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故B正确；C.“蜡炬成灰”过程中发生物质的燃烧，是氧化反应，故C正确；D.古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故D错误。故选D。2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol⋅L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】解：A、3g3He的物质的量为1mol，而1mol3He中子的物质的量为1mol，所以3g3He含有的中子数为1NA，故A正确；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol⋅−1L磷酸钠溶液含有的PO43−数目小于0.1NA，故B错误；C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价，所以1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为48g+10g58g/mol=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故D正确；故选：B。A、3g3He的物质的量为1mol；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解；C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是第2页，共14页WXYZA.原子半径：WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x−2，W、X的最高价分别为x、x−2，W与X的最高化合价之和为8，则x+x−2=8，解得：x=5，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。A.电子层越多原子半径越大，则原子半径WX，故A正确；B.常温常压下单质硅为固态，故B正确；C.非金属性PN，则气态氢化物热稳定性：Z(P)W(N)，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；故选：D。4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；D.反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN后溶液颜色不变，故D正确；故选：A。A.酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，同时生成硫酸钾、硫酸锰，混合液不分层；B.镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；C.硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质；第3页，共14页D.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、元素化合物性质等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【分析】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。【解答】A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故A正确；B.澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；C.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生反应为：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故D正确；故选：C。6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解应用、图像变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；B.沉淀溶解平衡吸热，温度升高Ksp增大，则T2T1，图中各点对应的Ksp的关系为：第4页，共14页Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，故B错误；C.Ksp=c(Cd2+)c(S2−)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，温度不变Ksp不变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；D.Ksp=c(Cd2+)c(S2−)，是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确。故选B。7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()A.8种B.10种C.12种D.14种【答案】C【解析】【分析】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同，侧重于考查学生的分析能力及灵活运用能力。【解答】C4H8BrCl可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种，先分析碳骨架异构，分别为C−C−C−C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C−C−C−C有、共8种，骨架有、，共4种，总共12种，故C正确。故选C。二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）8.立德粉ZnS⋅BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为______。(3)成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol⋅L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32−=2I−+S4O62−.测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL.终点颜色变化为______，样品中S2−的含量为______(写出表达式)。第5页，共14页【答案】DBaSO4+4C− 900−1200℃ BaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2BaCO3Ba2++S2−+Zn2++SO42−=ZnS⋅BaSO4↓浅蓝色至无色(25.00−12V)×0.1000×32m×1000×100%【解析】解：(1)Ba元素的焰色为绿色，Na元素焰色为黄色、K元素焰色为紫色、Ca元素焰色为砖红色，故选D；(2)重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS⋅BaSO4(也称锌钡白)，①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO，反应方程式为BaSO4+4C− 900−1200℃ BaS+4CO↑；回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反应方程式为CO+H2O=CO2+H2，故答案为：BaSO4+4C− 900−1200℃ BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化碳、水反应生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差，故答案为：BaCO3；③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnS⋅BaSO4，离子方程式为Ba2++S2−+Zn2++SO42−=ZnS⋅BaSO4↓，故答案为：Ba2++S2−+Zn2++SO42−=ZnS⋅BaSO4↓；(3)碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反应消耗的n(I2)=12n(Na2S2O3)=12×0.1000