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说课人：付紫坤一、教材内容分析1.教材的地位和作用元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过对本节的学习，可以促使学生对之前的元素化合物知识进行概括、总结，以实现由感性认识上升为理性认识；同时也让学生能够依据元素周期律的理论指导，探索研究以后将要学习的化学知识。2.教材内容编排分析本节内容包括三个部分：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用。教材主要运用表格设计编排，增强知识对比性，有助于学生寻找差异性和递变性。3.教学重难点：重点：(1)元素主要性质的周期性变化规律。(2)元素金属性和非金属性的变化规律。(3)元素周期律的实质。难点：(1)元素金属性和非金属性的变化规律。(2)元素周期律的实质。初中时学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及相关化合物，高中化学1也较系统地介绍了钠、铝、硅、氯和硫的元素及化合物知识，以及本书第一节初步介绍了原子结构的理论知识，这些都为本章节的学习创造了必要条件。但学生仍欠缺从一般事实归纳总结出规律性和差异性的能力。二、学情分析(1)知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。三、教学目标(2)过程与方法：让学生学会运用归纳法和比较法进行问题分析和归纳总结，从而探寻相关规律。(3)情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义的科学态度和勇攀科学高峰的精神。本节课教师主要开展充分引导工作。可采用诱思探究法——通过阅读材料、小组讨论、对比实验、设疑置问等方式诱导学生观察、分析、归纳、思考、推理和探究，以得到结论。四、教学方法(4)组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。(5)让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。五、教学过程(1)复习元素周期表，引出新课。(3)研究元素的金属性、非金属性变化的规律。(2)研究核外电子排布、原子半径和主要化合价变化的规律性。导课上节课我们通过对碱金属和卤素进行分析得到：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那对于同一周期元素有没有什么类似的规律呢？激发学生兴趣和求知欲分析课本13页表1—2，引导学生观察同周期元素最外层电子数呈现的规律。介绍电子层概念，让学生掌握用K、L、M等字母表示某一电子层的方法。原子核外电子数排布利用类比法，类比地心引力场建立电子层模型，帮助学生理解电子排布原则。0123456789012345678910111213141516171819核电荷数最外层电子数利用动画更直观表现规律，加强理解结论：随着元素核电核数递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子数重复呈现1—8的变化规律。分析图中散点，我们可以发现，3-9、11-17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化是：越来越小核电核数原子半径原子半径让学生将1-19号元素的化合价写出填入表格。最高正化合价负化合价最高正化合价负化合价最高正化合价负化合价1号3-9号11-17号+1+1+2+3+4+5-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1化合价原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化1-211→2——+1→03-100.152nm→0.071nm大→小+1→+5-4→-1→011-18结论：随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的变化。21→831→80.186nm→0.099nm大→小+1→+7-4→-1→0人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质可以说明元素的金属性、非金属性的强弱：通常情况下，元素的金属性越强，越容易失去电子，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性就越强。探究1：钠镁铝金属性的递变规律实验1：切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。实验2：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水，再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜的一小段镁条加入到试管中，观察实验现象，将试管加热，观察实验现象。实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入2mol/L盐酸2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小段镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。现象不明显剧烈剧烈很剧烈剧烈实验11Na12Mg13Al与水的反应与冷水的反应与热水的反应与盐酸的反应————钠、镁、铝的金属性强弱的顺序是钠＞镁＞铝单质与氢气反应的条件元素14Si15P16S17Cl光照或点燃时发生爆炸需加热磷蒸汽与氢气能反应高温气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl化合价气态氢化物稳定性-4不稳定不稳定-3-2-1受热分解稳定金属性探究2：硅、磷、硫、氯元素的非金属性的递变规律。1.按照硅、磷、硫、氯元素的顺序，元素的核电荷数递增，气态氢化物的稳定性如何变化？2.硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？越来越稳定越来越强17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na元素核外电子排布主要化合价+6-2+7-1+5-3+4-4+3+2+1酸性更强强酸中强酸弱酸两性氢氧化物中强碱强碱酸碱性最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4随着原子序数的增加，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强（1）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。。（2）其元素的金属性和非金属性强弱变化的规律是（3）元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是最高化合价逐渐增高，最低化合价逐渐降低。最高化合价与原子最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合价的总和等于8。（4）最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现出的周期性变化的规律叫做元素周期律。实质原子核外电子的排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．电子层数逐渐增B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-12．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)4．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。六.板书设计原子序数的递增导致原子最外层电子数的周期性变化元素的原子半径呈现周期性的变化元素化学性质的周期性的变化（金属性和非金属性）元素周期律