2019届青浦区中考化学一模

第1页/共8页青浦区2018学年第一学期九年级期终学业质量调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40一、选择题（共50分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氖B.氮C.锌D.磷2.食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是（）A.原子B.元素C.分子D.单质3.下列元素的符号书写不正确的是（）A.碳CB.氯ClC.钾KD.铝Ag4.新版人民币的防伪油墨中含2MgF，2MgF中F元素的化合价是（）A.+1B.1C.+2D.25.下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A.具有可燃性B.相同条件下，氧气的密度大于空气C.是光合作用的产物之一D.通常状况下，是一种无色无味的气体6.下列做法中，不符合“低碳”理念的是（）A.公交出行B.浪费纸张C.节约用电D.道路绿化7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于气焊B.焦炭用于冶炼金属C.氮气用作保护气D.干冰用于人工降雨8.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A.铁丝B.硫粉C.蜡烛D.红磷9.下列物质属于氧化物的是（）A.3OB.23HCOC.MgOD.NaCl10.为保证实验安全，下列操作合理的是（）A.加热时试管口对着自己或他人B.加热后的试管，立即用冷水冲洗干净C.用完酒精灯后，用嘴吹灭D.加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3第2页/共8页11.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为（）A.气体分子个数增多了B.气体分子之间间隔变大了C.气体分子之间间隔变小了D.气体分子的体积变大了12.水的相对分子质量是（）A.16B.17C.18D.18g13.下列物质与水混合不能形成溶液的是（）A.食盐B.酒精C.石灰石D.蔗糖14.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁15.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）16.分子数相等的任何物质具有相同的（）A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（）A.溶液体积减小B.稀盐酸浓度减小C.容器内气压增大D.空气的压强增大18.下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中19.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅20.某纯净物X燃烧的化学方程式为222X+3O2CO2HO点燃，则X的化学式为（）A.22CHB.24CHC.26CHOD.26CH第3页/共8页21.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）“”“”“”表示不同元素的原子（）A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变22.过氯酸钾（4KClO）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D.20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%23.用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（）A.生石灰和水B.锌粒和稀盐酸（混合会产生氢气）C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.大理石和稀盐酸24.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是（）A.实验时都应该先通入气体一段时间后加入，防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒25.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）第4页/共8页A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%二、填空题（共25分）26.生产、生活中处处有化学，现有：氦气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳，请按要求用上述物质的化学式回答：①常用作灭火剂的物质是________（填化学式）。②能作有色光源的物质是________（填化学式）。③会引起酸雨的物质是_______（填化学式）。④能作为清洁能源的物质是_______（填化学式）。⑤能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是______（填化学式）。27.甲和乙的溶解度曲线如右图所示，请回答：①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：则上述实验中m的取值范围为__________；④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲乙第5页/共8页D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲乙28.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素22CONH的流程。请按要求回答相关问题：①空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为________________。图中分离空气的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）②空气中含有的少量稀有气体的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”）。工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为__________________；反应类型为______反应（填“化合”或“分解”）③天然气的主要成分是4CH，天然气属于______再生资源（填“可”或“不可”）。点燃4CH之前应_________。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_______________。由4CH在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化（填“能量”或“原子个数”）④尿素是一种优质氮肥化学式（22CONH），尿素的摩尔质量为_______；1mol尿素分子中含有____mol原子，22CONH中碳、氧、氮、氢原子的个数比为_______，0.1mol尿素含有_________个尿素分子三、简答题（共25分）29.请结合图示，回答下列问题：①写出有标号的仪器名称：M_______，N_______。②实验室制取2O、2CO均可用的发生装置是________（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为第6页/共8页____________________。可用装置E收集2O的依据是____________。③实验室用C装置制2CO的优点是_________。用图示D装置收集2CO应从____端通入（选填“a”或“b”）。④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取2CO（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如右图所示。计算：Ⅰ.总共产生2CO的物质的量为______mol；Ⅱ.所用稀盐酸溶质的质量分数为________（根据化学方程式列式计算）30.利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40℃。①白磷燃烧的化学方程式为_____________________。②打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是___________。③对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是__________；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是___________________。31.某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。Ⅰ.探究铜锈的组成【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观第7页/共8页察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是___________________。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_________。Ⅱ.探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与2CO、2HO和2O有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。【解释与结论】（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，，其目的是___________。（4）得出“铜生锈一定与2CO有关”的结论，依据的两个实验是_______（填编号）。（5）对比实验②和③，得出的结论是________。（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整____________。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____________。【反思与应用】（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是__________________。第8页/共8页参考答案一、选择题12345678910111213CBDBABDACDBCC141516171819202122232425BDCCDABDDACA二、填空题26.①CO2②He③SO2④H2⑤CO27.①40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；甲②降温结晶③2m≤40④BC28.①混合物；N2；物理②稳定；CaCO3高温CaO+CO2↑；分解③不可；验纯；CH4+2O2点燃CO2↑+2H2O；能量④60g/mol；8；1:1:2:4；6.02×1022三、简答题29.①试管；长颈漏斗②B；2H2O22MnO2H2O+O2↑；难溶于水且不与水反应③能够随时控制反应的开始与停止；a④I.0.2II.10%30.①4P+5O2点燃2P2O5②氧气进入试管将液体压入导气管中③温度达到可燃物着火点；未通入氧气时，丙中白磷不燃烧，通入氧气后，丙中白磷燃烧31.I.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；C、H、OII.除去水中溶解的CO2和O2；①和③；铜生锈一定与O2有关；略；与CO2、H2O和O2都有关；保持铜表面干燥