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合肥市2019年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S:32CI:35.5Fe:56第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2．下列有关化学用语或模型表示正确的是A．中子数为16的磷原子：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的球棍模型：D．丙烯的结构简式：CH3CHCH23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NAB．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NAC．0.ImolCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NAD．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.INA4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是A．分子式为C26H22B．属于苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是A．CO2(CO)——通人氧气中，点燃B．C12(HCl)-通人足量饱和食盐水中，再干燥C．FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤6．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：ClCSiD．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O8．已知反应：，下列关于该反应的说法不正确的是A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3D．生成ImolH2AsO3转移2mole-9．下列离子方程式表达不正确的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：B．向Na2S2O3溶液滴加HCI溶液：C．向NaAIO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：．D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：10.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：B．滴入KSCN显血红色的溶液中：C．的溶液中：D．由水电离的的溶液中：11．下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有②④12.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.b点时溶质为NaHCO3B．横坐标轴上V4的值为90C．V1、V2、V3时，溶液中相等D．原混合物中13.在恒温密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，t1随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是A．v逆（逆反应速率）B．ρ（容器内气体密度）C．m(容器内CaO质量D．Qc(浓度商)14.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为A.5:6B．7:9C．3:4D．2:3第II卷非选择题（第II卷包括5小题，共58分）15.（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：(l)W在元素周期表中的位置是____。(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为。(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。16.（8分）石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：回答下列问题：(l)石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为；反应②的反应类型为。(2)反应③包含两步氧化反应，生成的C2H402属于酯类的同分异构体的名称为，X的结构简式为____。(3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。17.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。回答下列问题：(l)组装好仪器后，接下来进行的操作是；装置C的作用是一。(2)滴人硫酸前需要通人N2，其目的是；实验结束后还需要继续通入N2的目的是。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为。(4)如果向D中通人过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是一。18.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为；向其中鼓入空气的作用可能是。(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaCIO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（填序号）。A．Na2O2B.Na2SC.FeCI2D.KMnO4(3)操作①的实验方法依次是、、过滤；操作②实验方法是。(4)akgNaClO3理论上可制kgNaClO2·3H2O。19.（15分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图1所示，则该反应△H=（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJ/mol，则表中的x=。(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2所示。则M极上的电极反应式为。II．用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图3所示。(3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是。(4)T1温度下，将6moICO2和12moIH2充人2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率u(H2)=____，平衡常数K=（列出计算式即可）。