无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（θ/SnSn24=V，θ/ClCl2=V，θ/BrBr2=V，θ/CrOCr3272=V，θ/MnMnO24=V,θ/FeFe23=V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()A.04.0θ1K,K1ΘB.04.0θ1K,04.0θ2KC.04.0θ2θ1KK,K2ΘD.04.0θ1K,K2Θ4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为()A.2cB.cKa2θC.cKaθ21D.2cKaθ5.θ/CrOCr3272的数值随pH的升高而()A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1Lmol·L-1NH3·H2OC.1Lmol·L-1KCND.1Lmol·L-1HCl8.×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+离子的价电子层结构是（）A.6s26p2B.5s25p2C.6s210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）A.3倍B.9倍C.2倍D.不变12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的（）A.△rGm越负，反应速率越快B.△rHm越负,反应速率越快C.活化能越大,反应速率越快D.活化能越小,反应速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的θmrH为正,θmrS为正，下列说法正确的是（）A.低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程14.KwΘ的值是×10-15(18oC)，×10-14(25oC),由此可推断出()A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时C.18oC时,c(OH-)=×10-7D.仅在25oC时水才为中性15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x=%，若真实含量为%，则%%=+%，称为()A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差16.用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2，按有效数字运算（修约）规则，结果应为()A.12B.12.0C.D.17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属()A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=用·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1HCl+mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()A.甲基橙（pKaΘ=）B.溴甲酚兰（pKaΘ=）C.甲基红（pKaΘ=）D.酚酞（pKaΘ=）19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸21.欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A.容量瓶B.吸量管C.量筒D.酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C.减小23/FeFe的数值，增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。3.θ/CuCu2的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。6.根据电离平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：21θ22θ11nnnnsp检验法进行数据处理时，若Q计≤时，该可疑值应舍去。18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：、，其相对相差为%。20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin2。三、计算题（每题15分，共45分）1.在时，两电对23FeFe和CuCu2组成原电池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=mol·L-1已知θFeFe23=VθCuCu2=V求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2.要使mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大已知：7)Ag(NHθf10123K10AgClθsp102K3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液两份，分别用·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克（)POH(43θa2K=×10-8，)POH(43θa3K=×10-13）试题参考答案一：20C二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√三：1．（1）Pt|(0.1)Fe(0.1),Fe||(0.1)Cu|Cu232（1分）负极：Cu-2e=Cu2+正极：Fe3++e=Fe2+（2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）（2）.φ正=10592.0θFeFe23lg771.01.01.0（1分）φ负=307.01.0lg20592.0θCuCu2（1分）E=φ正-φ负=-=（1分）（3）.lgKθ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θnEKθ=×1014（3分）2．设：NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=mol·L-1（1分）Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=2r32r3rr23][NH0.10.1][NH][Cl])[Ag(NH（6分）[NH3]=510201.03（1分）)L(mol44.22.051NH3c（1分）3.596.100.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SOH42（5分）10001)POM(HV(NaOH)c(NaOH)(g/L)POH4343936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0（5分）《无机及分析化学》试题（2）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总分题号一二三阅卷人题分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）A.p总＝∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO(NH2)2D.C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A.n=3l=1m=+1ms=+1/2B.n=4l=5m=-1ms=+1/2C.n=3l=3m=+1ms=-1/2D.n=4l=2m=+3ms=-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A.O2B.SO2C.HFD.H2O5.下列叙述错误的是（）A.胶体是热力学不稳定体系B.乳状液是粗分散体系C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22IHckcv，则该反应一定为（）A.一级B.二级C.三级D.不能确定7.对同一反应，已知T1T2,则升高100K,下列关系式正确的是（）A.1001002211TTTTkkkkB.1001002211TTTTkkkkC.1001002211TTTTkkkkD.不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A.ΔrGθm0B.ΔrGm0C.ΔrHm0D.ΔrSm09.下列等式正确的是（）A.ΔrGθ＝－RTlnKθB.Δ