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初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑18.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO25.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑26.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C+O2点燃CO228．煤炉的中层：CO2+C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO236．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属单质+氧气--------金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O443.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO44.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑46.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑47.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑48.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑50.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑51.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑52.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水（复分解反应）57.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）61.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O62.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O64.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O73.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（复分解反应）75.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）77.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl