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第1页（共19页）初中化学组卷计算大题30道一．计算题（共13小题）1．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g．求：（1）反应后生成的沉淀的质量．（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．2．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）3．向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为6.75g．试计算：（1）该黄铜中含锌的质量．（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．4．某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）5．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量第2页（共19页）关系如图所示。求：（1）此过程中产生气体的最大质量是g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）6．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。7．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH＝7；反应数据如图所示，试回答下列问题：（1）样品中碳酸钠的质量（请写出计算过程，下同）。（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数。8．将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。（1）参加反应的二氧化碳的质量为g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（3）若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水g。9．现有硫酸镁和硫酸钠的混合物8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%．试计算：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）10．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的第3页（共19页）质量关系如图所示。试计算：（1）生成氢气的质量为。（2）样品中铜的质量分数为多少？（3）反应所消耗的硫酸溶液质量为多少？11．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为g（2）生成NaCl的质量。12．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。13．为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。二．解答题（共17小题）14．取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．（1）求铝土矿的纯度%．（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．15．为了测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。发生反应的化学方程式：CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2，请计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液的溶质质量分数。16．现有铜、锌混合物5克，与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，制得氢气0.04克，求：第4页（共19页）①原混合物中锌的质量分数？②反应所得溶液中溶质质量分数？17．向足量稀硫酸溶液中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：（1）锌粉中含有金属锌的质量为g。（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（请写出计算过程）18．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：①氯化钙溶液中溶质的质量分数．②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．19．将22.3gNa2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1gCaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）20．某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：（1）该实验最多制得CO2的质量为g．（2）该碳酸钙样品的纯度为．（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数．（要求有计算过程）第5页（共19页）21．将50gK2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合，两种物质恰好完全反应．过滤所得滤液质量为90g（假设滤液无损耗），试计算：（1）反应生成的沉淀质量是g．（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少（结果保留一位小数）？22．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为113.2g．计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．23．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示．（1）加入15g盐酸时，溶液中的溶质是（用化学式表示）．（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．24．已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：（1）生成氢气的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．25．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有10.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到280mL气体．计算：第6页（共19页）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为g．（2）反应产生氧气的质量为g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留1位小数）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．26．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．27．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。28．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．第7页（共19页）请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数．29．实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液．当溶液pH＝7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试求：（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？30．小苏打样品（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液．（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）20.0g18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．第8页（共19页）初中化学组卷计算大题30道参考答案与试题解析一．计算题（共13小题）1．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为100g+153.7g﹣234g＝19.7g设生成19.7g碳酸钡的同时生成的氯化钠的质量为xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl19711719.7gx197117=19.7𝑔𝑥x＝11.7g过滤所得溶液中溶质的质量分数为11.7𝑔234𝑔×100%＝5%答：（1）反应后生成的沉淀的质量为19.7g．（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数为5%．2．【解答】解：设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x，所加稀盐酸中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734420gxy4.4g10620𝑔𝑥=73𝑦=444.4𝑔x＝53%y＝7.3g所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3𝑔𝑚×100%答：（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53%；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3𝑚×100%3．【解答】解：未溶物质量为6.75g为铜，则锌的质量为10g﹣6.75g＝3.25g设稀硫酸中硫酸的质量分数为x，生成的硫酸锌的质量为y，生成的氢气的质量为zZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659816123.25g50gxyz第9页（共19页）653.25𝑔=9850𝑔𝑥=161𝑦=2𝑧x＝9.8%y＝8.05gz＝0.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.05𝑔50𝑔+3.25𝑔−0.1𝑔×100%≈15.1%答：（1）该黄铜中含锌的质量为3.25g．（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．4．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量＝100g+100g﹣176.7＝23.3g（2）设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl98233100gx23.3g98233=100𝑔𝑥23.3𝑔x＝9.8%答：（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%5．【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.6g。设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982147gx0.6g982=147𝑔𝑥0.6𝑔x＝20%答：（1）此过程中产生气体的最大质量是0.6g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。6．【解答】【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2gg，其中含碳元素2.4g，由第10页（共19页）于只有碳酸钠中含有碳元素，所以对应的碳酸钠的质量为：2.4g÷1223×2+12+16×3=21.2g。原固体混合物中碳酸钠的质量分数是：21.2𝑔25.2𝑔×100%≈84.1%；（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+