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构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第1页共10页2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．Na2OB．Ca(OH)2C．HClOD．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO=====光照2HCl＋O2↑C．CO＋CuO===△CO2＋CuD．2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式O＝C＝OC．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物88+172构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第2页共10页D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO2ˉ3＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·molˉ1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O===4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性QXYZ构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第3页共10页B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：Ca(OH)2(s)510℃————————→ΔH1CaO(s)510℃＋H2O(g)510℃Ca(OH)2(s)25℃↑ΔH3←————————ΔH2CaO(s)25℃↓ΔH4＋H2O(l)25℃↓ΔH5下列说法正确的是A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确．．．的是A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为6NAD．amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA23．25℃时，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)1.000.990.980.970.961.2mL·minˉ1410420430440温度/℃0.4mL·minˉ1乙烯选择性乙醇转化率1.2mL·minˉ1410420430440温度/℃0.4mL·minˉ11.00.90.80.7pH1.00.80.60.40.200123456αA2ˉHAˉH2A构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第4页共10页C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等24．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不．正确．．的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第5页共10页非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A的结构简式________。(2)D→E的反应类型________。(3)C→E的化学方程式________。(4)下列说法不正确．．．的是________。A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。请回答：(1)气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。28．(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)＋4H2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，乙甲高温加热装置加热装置水铁粉(1.260g)(1.260g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热隔绝空气气体Y溶液固体XNa2SO3白色沉淀CO、H2O一定条件CH3OH/浓H2SO4△H2催化剂BCH2＝CHCOOHAEC4H8O2CD构思新颖，品质一流，适合各个领域，谢谢采纳第6页共10页没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由________。29．(4分)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体A的物质的量________。30．【加试题】(10分)(一)十氢萘是具有高储氢密度氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢