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《炔烃》教学设计课题炔烃课型新课授课人张恒授课班级中等班教学目标【知识与技能目标】1、掌握乙炔的结构，并写出它的分子式、电子式和结构简式；2、以乙炔为例，了解炔烃的组成以及物理性质；3、掌握乙炔及炔烃的化学性质；4、了解实验室制乙炔的方法，以及乙炔和电石气的区别；5、了解制取乙炔及检验其性质的试验装置和方案的选取；6、掌握炔烃的通式及其同分异构体的书写。【过程与方法目标】1、对比乙烷和乙烯，了解乙炔的空间结构，提高分析、归纳、比较的能力；2、通过类比乙烯的性质，先假设后设计实验验证乙炔的性质，提高科学探究的能力。【情感态度价值观目标】1、感受色彩鲜亮的实验现象，激发对化学学习的兴趣，提高学习动力；2、树立严谨的科学实验态度。教学重点乙炔的实验室制备和化学性质教学难点乙炔化学性质的实验验证【教学过程详案】教学环节教师活动学生活动板书情境创设（发放学案过程中，同时打开多媒体，播放乙炔爆炸视频）上课之前，老师给大家先放一个小视频。当然不是让你看热闹的，要仔细的看，一会可是要提问的。(播放视频2min)观看乙炔爆炸视频，课堂气氛活跃。知识讲解刚才视频是不是特别的劲爆啊，不过大家可不要学他们作死，这就是为什么外国人少的原因。规范实验，安全第一。今天我们学习的内容就是这个火爆的气体乙炔，我们对它可一点也不陌生，前几天不是才做了不少关于炔烃的命名。如果我们要了解乙炔，那研究它的方法是什么呢？想一下我们化学研究的套路。好，我们就先来看它的结构。请同学们在学案上写出乙炔的分子式，电子式，结构式和结构简式。我请2位刚才看视频最认真的同学上台来写。（巡回查看大家写的情况）分子式C2H2,它的不饱和度是多少呢？（计算式）全是2嘛电子式：乙炔有三键，它的2个碳共有3对电子，共6对电子，一个碳各处3个电子，一个H出一个电子与C剩下的一个电子成对，组成八电子稳定结构。我们再看它键的类型，乙炔是属于含极性键的非极性分子，碳氢是极性键，由于分子是呈--对称结构，所以是非极性分课堂气氛活跃回答不定：结构、理化性质。。。学生开始书写（2ⅹ2+2-2）/2=2写标题：炔烃乙炔一、结构分子式：电子式：结构简式：子。乙炔它是SP杂化，结构是？（展示乙炔的球棍模型）它的物理性质：它是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比同条件下空气略小。刚才看的视频，里面乙炔气球可以轻飘飘的。今天我们不3止看它的模型，我们还要把它制备出来。制备乙炔的反应原理就是刚才视频里用到的固体和水。这种黄褐色或黑色的块状固体，叫做电石，电石是在一次偶然中制出来的，它不是天然的矿石，要是能真有，下场雨就没了。电石的主要成分是CaC2，制备化学方程式：CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑，CaC2这个分子组成并不奇怪，1摩尔碳化钙由1摩尔阳离子和1摩尔炔负离子组成。其中碳的化合价是多少？那阴离子的化合价就是负二，其实这个和过氧跟是类似的。炔中碳的化合价是多少？所以这个反应的化合价？不是氧还反应。碳化钙属于金属碳化物，我们很多金属都是有它相应的金属碳化物。比如有Al4C3.，这些金属碳化物与水发生了水解的反应，生成相应的氢氧化物和烃。还有金属氮化物发生水解反应也一样的，比如？Mg3N2,方程式？现在大家了解了乙炔的实验室制法反应原理，那该动手制备了，电石和水是固液反应装置。我们选用，（展示实验仪器），因为反应十分剧烈，放出大量热，所以选用圆底烧瓶。收集的方法是使用排水集气法，乙炔是微溶于水的。首先先干什么？检验装置气密性，节约时间，老师课前已经检验好。检验它的方法有哪几种？2种。之后把几小块电石加入圆底烧瓶，组装好仪器。旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气直线型负一负一没有变化Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑检验装置气密性1、通过漏斗加入一极性键的非极性分子空间结构：直线型SP杂化二、物理性质：乙炔：无色无味微溶于水，易溶于有机溶剂密度比同条件下空气略小三、实验室制法：CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑体。（开始实验）老师请2位同学上来协助老师制备，边看实验现象，边思考下面的1，2问题。滴加少量的饱和食盐水。收集1管，让同学们传着看。我们可以明显的看到它是无色的气体。讲解思考题：分液漏斗加入饱和食盐水。因为反应剧烈，为了可控。饱和食盐水可以减缓反应速率，并且是用分液漏斗滴加控制流速，用块状电石来减小反应速率，并在导气管口附近塞入少量棉花，防止剧烈反应产生泡沫进入导管，阻塞管路。在高一时，我们学过很多有关于固液制气体的实验，比如盐酸和大理石。就可以使用启普发射器，启普发生器的特点是什么？制乙炔可以使用启普发生器吗？为什么？刚才大家也看到，电石和乙炔的反应十分的剧烈。所以无法用启普发生器做到随用随停。而且这个反应放出了大量的热，易使启普发生器发生炸裂，而且产生的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器。我们现在来总结一下实验的注意事项：1、要先？2、盛放电石的试剂瓶要干燥，严防电石吸水失效。3、反应容器要干燥。4、饱和食盐水代替水，分液漏斗控制流速，使用块状电石减小反应速率。5、导气管口附近塞入少量棉花。6、制乙炔不能使用启普发生器。总结最后一点前，大家可以打开试管闻一下试管内气体的气味，有味道吗？乙炔可是是无色无味的气体，可为什么用电石制出来的气体是无色有臭味的气体？电石是主要成分是碳化钙，它还含有其他杂质CaS,Ca3P2，这些杂质也能发生水解反应，生成Ca(OH)2和H2S,PH3等杂质气体。看到硫化氢，大家脑海反应的第一点是啥？H2S这是一个有味道的化学式，当然定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与试管中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。2、把导管的一端插到水里，用手紧握(必要时可双手同时用)试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，且是连续均匀的气泡。松开手，由于负压吸水，水在导管里形成了一段水柱随用随停，不清楚。有臭味，疑惑。电石不纯制备装置：分液漏斗和圆底烧瓶收集方法：排水集气法不能使用启普发生器的原因：1、反应剧烈，不能随用随停2、放大量的热，易发生炸裂3、易堵塞启普发生器制备实验注意事项：1、检查装置气密性2、防电石吸水3、反应容器要干燥。4、饱和食盐水代替水分液漏斗控制流速，使用块状电石，5、导气管口附近塞入少量棉花。因为它的存在，电石气是有臭味的。除杂方法：盛有NaOH或CuSO4溶液的洗气瓶。H2S+CuSO4=CuS↓H2SO4,这是一个弱酸制取强酸的典型反应。这个反应之所以能进行，就是因为有不溶于强酸的硫化铜（黑色沉淀）。制备实验就讲这么多，我们知道到结构决定？性质。乙炔含有不饱和的碳碳三键，对比与烯烃的不饱和键，乙炔可以发生什么反应？和什么物质发生加成反应？还能发生什么反应？和酸性高锰酸钾溶液反应，可以点燃。乙炔的化学性质是否是我们预测的那样，必不可缺少的是实验验证，现在我们就继续做实验。老师已经组好了实验装置，我又加了3个试管，2根长相奇特的试管叫具支试管，具有支管的意思。3各试管内的液体是什么呢？能从颜色上判断吗？非常好，硫酸铜溶液有什么作用？为什么要把它除去？H2S是具有？所以它会和酸性高锰酸钾反应，使其褪色影响对乙炔的性质验证。所以我们使用硫酸铜溶液洗气的除杂。现在，我们就开始性质验证实验吧。（开始实验）将制备装置连上，装入电石和饱和食盐水，检查装置气密性。滴加饱和食盐水，2-3min后出现实验现象（酸性高锰酸钾和溴水褪色）并取开导管，收集一试管除杂后的乙炔气体。我们看后面的2支试管的溶液是褪色了，这说明？我们的猜想是正确的我们看了爆炸的视频，那现在我们也来亲手点燃乙炔看看。老师请一位胆大的男同学上来帮老师点燃。记录现象。酸性高锰酸钾褪色是验证乙炔可以发生氧化反应（被氧化），溴水褪色是验证它可以发生加成反应。老师在这里多问臭鸡蛋味性质。1、加成反应，溴水，等等2、氧化反应可以燃烧。硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液、溴水，除杂（H2S），影响实验结果。还原性乙炔和这2种溶液反6、制乙炔不能使用启普发生器。7、电石含有杂质CaS,Ca3P2，CaS,Ca3P2+H2O→Ca(OH)2+H2S+PH3除杂方法：盛有NaOH或CuSO4溶液的洗气瓶。H2S+CuSO4=Cus↓H2SO4四、化学性质一句，和溴水反应，褪色了就一定证明是加成反应吗？乙炔上面有氢原子，它还可以和Br2发生什么反应？对，取代反应。所以溴水褪色证明乙炔可以和溴水反应，如何证明这个反应是加成或者是取代呢？加成反应就是2个溴原子加成到2个碳上面，三键打开，变成？继续加成上2个溴原子双键打开，变成—碳碳单键。假如发生取代是一个溴原子取代一个氢原子生成了一溴取代产物和什么？溴化氢溶液是显？它比氯化氢的酸性还要强。所以我们可以通过什么方法检验是不是发生了取代反应？当然要做对比，如果褪色后的PH值比褪色前的PH值小，则说明生成了溴化氢。PH值没有变化的就说明是加成反应。那我们就来试一试，（褪色前和褪色后溶液用PH试纸检查都是浅红色），为什么溴水溶液是酸性的？由于PH没有减小，所以并没有发生取代反应。而是发生了加成反应。现在根据我们做的实验来总结一下乙炔的化学性质：应了。观察实验现象。酸性高锰酸钾褪色是验证乙炔的还原性，溴水褪色是验证加成反应。疑惑？部分认识到可能是取代反应。部分学生不清楚双键溴化氢强酸性的检验褪色溶液的PH。溴课堂总结乙炔的结构、物化性质、实验室制法炔烃的结构、通式、物化性质回忆本节课所学的相关知识，形成清晰的知识框架【板书设计】