20192020学年高一化学上学期第三次月考卷全解全析

第7页共28页2019年高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分）1．下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．【解答】解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选B．2．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．硫酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．第8页共28页【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．【解答】解：A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；B、氢硫酸H2S是酸，烧碱NaOH是碱，绿矾FeSO47H2O是盐，故B正确；C、乙醇是醇，不是碱，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，故D错误．故选B．3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；D．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解答】解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；第9页共28页B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化镁为盐，属于强电解质，完全电离MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强碱，完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．4．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L；D、O2的相对分子质量为32．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是gmol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D．第10页共28页5．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl2【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体体积．【解答】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=知，等质量等温等压的情况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选A．6．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和5.6LCO2C．14gCO和0.5molBr2D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN2【考点】物质的量的相关计算．【分析】各组物质中所含分子数一定相同，则各物质具有相同的物质的量，根据n==计算．【解答】解：A．H2和O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，故A错误；B．没有说明是否在相同条件下，5.6LN2和5.6LCO2的物质的量无法比较，故B错误；第11页共28页C．14gCO的物质的量为：=0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，则分子数相等，故C正确；D．标准状况下H2O是液体，知道体积无法计算物质的量，故D错误；故选C．7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molH3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．【分析】计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多．①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol；②根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量．③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量．④0.8molH3PO4含有原子物质的量为6.4mol．【解答】解：①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol；②标况下22.4LHe的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；三好网中高级教师在线1对1辅导，专注K12中小学在线一对一辅导，高考辅导、中考辅导，老师质量高，互动体验强，服务保障好，提分效果快，在家就能上课，先上课，满意在付费！以上资料来源于网络，如有异议，请添加QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！第12页共28页④0.8molH3PO4含有原子物质的量为6.4mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②．故选：D．8．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．CuB．CO2C．HClD．CH3CH2OH（乙醇）【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．【解答】解：A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；C．在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误；D．CH3CH2OH（乙醇）在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故D错误；故选：B；9．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②第13页共28页【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①13.44LCH4物质的量为=0.6mol，②1molHCl，③27.2gH2S的物质的量为=0.8mol，④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4mol，A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．各物质的质量分别为：①CH4为0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl为1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S27.2g，④NH3为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4为0.6mol×4=2.4mol，②HCl为1mol，③H2S0.8mol×2=1.6mol，④NH3为0.4mol×3=1.2mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D正确．故选D．第14页共28页10．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1molL﹣1NaCl溶液B．75mL2molL﹣1CaCl2溶液C．150mL2molL﹣1KCl溶液D．75mL1molL﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断．【解答】解：50mL1molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为：1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1molL﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误；B.75mL2molL﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为：2mol/L×2=4mol/L，不符合条件，故B错误；C.150mL2molL﹣1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；D.75mL1molL﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L×3=3mol/L，不符合条件，故D错误；故选C．11．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中第15页共28页B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．【解答】解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3第16页共28页C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：4【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nNA可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比