搜索
专项（二）金属与酸、盐反应的图像题1.[2018·潍坊]升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图G2-1所示,则下列说法不正确的是()图G2-1A.反应过程中溶液的pH逐渐增大B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高类型一金属与酸反应[解析]t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。[答案]B类型一金属与酸反应A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸2.[2018·河北]如图G2-2所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()类型一金属与酸反应[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选项错误。[答案]C类型一金属与酸反应图G2-33.[2017·攀枝花]小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图G2-3所示。回答下列问题。(1)ab段发生反应的化学方程式是。(2)bc段发生反应的化学方程式是。(3)cd段压强变化的主要原是。类型一金属与酸反应[解析](1)铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增大,所以bc段发生反应的化学方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。(3)cd段压强变小的主要原因是温度降低。[答案](1)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(3)温度降低类型一金属与酸反应图G2-44.[2018·襄阳]向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图G2-4所示。下列有关该反应过程的说法正确的是()A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质类型二金属与盐反应[解析]将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。[答案]B类型二金属与盐反应类型二金属与盐反应5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图(如图G2-5所示)。下列说法正确的是()A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种C.a、b两点,溶液的质量相等D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种图G2-5类型二金属与盐反应[解析]a点时,溶液中溶质的种类为三种,表明加入的铁的量不足,没有将硝酸银全部反应,金属单质是一种,不可能是三种;当溶质种类为两种时,硝酸银全部反应,硝酸铜可能有部分反应,金属单质的种类可能是2种;a、b点时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有完全反应,硝酸铜没有参加反应,加入的铁质量不等,置换出的银的质量也不相等,所以最后溶液的质量也不相等;当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,金属单质至少为两种。[答案]B