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化学实验专题二基本操作六、物质分离、提纯的基本操作1.基本概念分离:通过物理或化学方法，将混合物中的各组分一一分开，恢复到原来各自纯净状态的过程；提纯:通过物理或化学方法，除去混合物中的杂质而获得纯净的目标产物的过程。2.基本原则不增、不减、除杂试剂要过量3.根据物质状态来选择常见物质的分离方法①固-固分离型：加热法（灼烧、热分解、升华）、结晶MnO2(C);Na2CO3(NaHCO3);除去/提纯I2;②固-液分离型：过滤、蒸发结晶、降温结晶、盐析NaCl溶液(泥沙);从溶液获得晶体;提纯蛋白质、分离肥皂③液-液分离型：蒸馏、渗析、萃取、分液乙醇(大量水);淀粉胶体(NaCl);提纯碘水中的碘；溴苯(溴)④气-气分离型：洗气Cl2(HCl)4.结晶分离型举例①重结晶：利用两种固体在同一溶剂中的溶解度随温度的变化不同A.要求：•被提纯物在所选溶剂中的溶解度随温度变化很大；•杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小。B.应用提纯KNO3和NaCl混合固体中的KNO3提纯苯甲酸D.具体操作：三步【注意】获得提纯的晶体一般要加上后续过滤、洗涤、干燥等操作。加热溶解趁热过滤冷却结晶除去不溶性杂质除去可溶性杂质②蒸发结晶：通过加热使溶剂不断挥发析出晶体的过程。【适用对象】互溶型固液，也可用于固固分离【注意】A.蒸发过程要不断用玻璃棒搅拌溶液，防止飞溅;B.当出现大量固体时应停止加热，用余热蒸干。【思考】如何获得NaCl和KNO3混合物中的NaCl？加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤【注意】两种固体分离提纯法的选择：选择适合被提纯物质的分离方法③降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂形成饱和溶液后降低温度，将溶质析出的方法。【基本操作】加热浓缩，冷却结晶，过滤；【适用范围】互溶型固液分离一般用于获得带结晶水的晶体。5.固液分离型举例过滤：利用溶解性不同将液体和不溶于液体的固体分离的操作。【适用对象】不互溶型的固液【注意】A.操作要点：一贴、二低、三靠B.沉淀的洗涤操作向漏斗中注入蒸馏水，使水面浸过沉淀，等水流完后重复操作数次【思考】如何验证沉淀是否洗净？取滤液，加入沉淀剂，观察是否有沉淀。6.液液分离型举例①蒸馏：利用互溶的液体沸点不同将其分离的操作；【适用对象】沸点相差较大的互溶型液液【注意】A.主要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶B.溶液体积不超过烧瓶体积的2/3;C.加沸石防暴沸；D.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平；E.先通冷凝水再加热，冷凝水下进上出；F.刚开始收集的馏分应弃去。②分液-分离互不相容且密度不同的两种液体【适用范围】不互溶型液液【注意】A.使用前应先检漏：B.液体混合过程充分振荡，放气；C.放液时塞子上的凹槽和瓶口小孔对齐，漏斗下端紧靠烧杯内壁，放液过程要求下液下放，上液上倒。【思考】除去苯中的苯酚是用分液法好还是蒸馏法好？苯蒸气有毒；苯酚加热易被氧化，蒸馏不好控制，应用分液法③萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。【注意】A.萃取剂选择:不互溶、不反应、溶解度大B.萃取现象的描述:溶液分层，下层为紫红色（以CCl4萃取碘为例）C.常见利用萃取、分液操作的分离提纯物质（杂质）除杂试剂和操作硝基苯（残酸）溴苯（溴）乙酸乙酯（乙酸）分离溴水中的溴NaOH溶液，分液NaOH溶液，分液饱和Na2CO3溶液，分液四氯化碳或苯，萃取