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化学实验专题二基本操作七、溶解1.固体的溶解：研细、搅拌、加热可加速2.液体的溶解：与水混合后搅拌均匀【注意】用玻璃棒引流，将大密度液体注入小密度液体中A.浓硫酸的稀释B.乙烯的实验室制法中混合液的配制C.制乙酸乙酯的实验中混合液的配制D.制硝基苯的实验中混合液的配制3.气体的溶解①常见气体在水中的溶解度（室温下）②溶解度小的气体导管要插入水中③溶解度大的气体，注意防倒吸常见气体防倒吸装置有气体NH3HClSO2H2SCl2CO21体积水能溶解气体的体积数700500402.621八、溶液的配制1.一定物质的量浓度的溶液的配制①使用容量瓶前需要注意：A.容量瓶上的三个标识：温度、体积、一根没有刻度的刻度线B.配制之前要选对容量瓶的规格，常用规格有100ml、250ml、500ml、1000ml等C.不能作为溶解、稀释、化学反应的容器，也不能用来储存溶液D.检漏：旋塞装置需要检查2次②配制步骤A.计算:固体质量或液体体积（稀释溶液时根据c1v2=c2v2计算）；B.称量:托盘天平称固体，量筒量取液体；C.溶解并冷却：玻璃棒搅拌D.转移：玻璃棒引流E.洗涤F.定容:离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管；G.装瓶:摇匀后装瓶2.一定质量分数的溶液的配制①仪器：烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒②步骤A.计算：溶质的质量（或体积）和水的质量B.称量（或量取）:固体-托盘天平液体-量筒C.溶解：烧杯玻璃棒九、水浴加热①优点：•被加热物质受热均匀；•温度易于控制；②缺点：•加热温度不能超过100℃；【改进方法】油浴、沙浴加热③需要水浴加热的实验：银镜反应、糖的水解、制硝基苯、制酚醛树脂、溶解度的测定等。十、酸碱中和滴定1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（碱）滴定未知浓度的碱（酸）的实验方法。2.原理：达到终点时，n酸=n碱c酸·V酸=c碱·V碱3.仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹锥形瓶、烧杯4.实验准备阶段①滴定管准备检漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液面-（初始）读数【注意】滴定管若不润洗则会导致盛装溶液被稀释。②锥形瓶准备A.洗涤干净即可，不能润洗；B.放入指定体积的待滴定的溶液；C.加入1-2滴指示剂酚酞、甲基橙5.滴定操作①滴定左手控制滴定管活塞右手不断摇晃锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化②终点判断：溶液颜色恰好发生变化，且在半分钟内不变色。③读数：俯视-偏小仰视-偏大④重复滴定并计算平均体积6.结果计算𝒄待=𝒄标∙𝒗标𝒗待十一、实验室常见事故处理1.浓硫酸溅到皮肤上，；2.浓碱液溅到皮肤上，；3.不慎将酸溅到眼中，；4.苯酚浓溶液沾到皮肤上，；5.误服含重金属离子的物质，；6.钠、钾失火，用，不能用；7.酒精灯不慎碰倒起火，；8.温度计水银球碰破，。用水冲洗后，涂上3-5%的碳酸氢钠溶液用水冲洗后，涂上硼酸溶液立即用水冲洗，边洗边眨眼睛立即用乙醇洗立即喝豆浆或牛奶或蛋清解毒沙子盖灭水、泡沫灭火器等用沙子或湿抹布盖灭用硫磺粉覆盖