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化学方程式的计算相关练习类型1：直接计算1．电解36g水，最多可生成氧气多少克？（H:1O:16）类型2：含杂质的计算1.用1000t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（Fe:56C:12O:16）（提示：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）2.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）（Ca：40C:12O:16）类型2：过量计算1．根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）A．10gB．9gC．8.5gD．条件不足，无法确定2.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A．14gB．11gC．7gD．10g3.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g，燃烧后充分反应，冷却到室温，生成水的质量为18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为多少？类型3：差量法（K：39Mn：55O：16Ca：40C:12）1．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）A．（n﹣m）gB．（m+2）gC．（m﹣2）gD．（n+2﹣m）g2．加热8克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2克，则剩余物是()A．KMnO4、K2MnO4、MnO2B．MnO2、KMnO4C．K2MnO4、KMnO4D．MnO2、K2MnO43.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算：（1）生成氧气的质量为_________g。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。4.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑）试卷第2页，总2页5．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？类型四：质量守恒定律的应用1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：92.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44类型五：表格图像题1．某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：反应前物质的总质量/g反应后剩余物的总质量/g2515.4请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_______g。（2）参加反应的氯酸钾的质量____。2.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．3.某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：（1）该实验最多制得CO2的质量为g（2）该碳酸钙样品的纯度为类型六：特殊计算（Mg：24Fe:56S：32C：12）1．等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（）A.镁B.铁C.硫D.碳2.取一定量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是()A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g