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课时训练(四)[第4课时溶液的浓度溶液的配制]|夯实基础|类型1溶质质量分数的计算1.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。(2)要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。2.[2018·益阳]下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。(2)40℃时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。(3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。类型2关于溶液稀释的计算3.[2017·临沂]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?类型3配制一定溶质质量分数的溶液4.[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是()图Z4-15.[2017·邵阳]某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图Z4-2所示,回答下列问题。图Z4-2(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号,下同),其中操作错误的是。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用量筒的量程应该为(填序号),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠类型4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算6.[2018·西宁]为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。|能力提升|1.[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是()A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌2.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号)。选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是(填序号)烧杯中的溶液。图Z4-33.[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图Z4-4所示的实验。请计算:图Z4-4(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。4.[2018·咸宁]为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z4-5所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)[硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]图Z4-5参考答案|夯实基础|1.(1)40∶71(2)180[解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200kg10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200kg×(1-10%)=200kg×90%=180kg。2.(1)NH4Cl(2)136.6(3)26.5%[解析](1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,100g水中最多溶解36.6g氯化钠,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌能溶解36.6gNaCl,溶液的质量为136.6g。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%,故20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.6g100g+36.6g×100%≈26.5%。3.(1)1∶2(2)解:设需要水的质量为x。100g×98%=(100g+x)×20%x=390g答:需要水的质量为390g。4.B[解析]配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。将氯化钠从试剂瓶中取出时,瓶塞倒放,称量时,使用2g的砝码,天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18mL的水,应选用20mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。5.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3(3)C凹液面最低处(4)AD6.解:设100g该废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓8098x4.9g8098=x4.9gx=4g废水中氢氧化钠的质量分数为4g100g×100%=4%。答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。|能力提升|1.A[解析]95mL的水质量为95g,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,其溶质质量分数为5g5g+95g×100%=5%。2.(1)4.5(2)D(3)胶头滴管(4)丁3.(1)4.4(2)解:50g稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为12g+50g-59.8g=2.2g。设50g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2g7344=x2.2gx=3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65g50g×100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。4.(1)25(2)解:设50g该溶液中硫酸铜的质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓8016025g×16%x80160=25g×16%xx=8g该溶液中硫酸铜的溶质质量分数为8g50g×100%=16%。答:此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。