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顺义区2020届高三第一次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Ba137第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是．．化学变化的是ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为10D．NaOH中仅含有离子键3.某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是A.该腐蚀过程是强酸性条件下发生的B.负极反应式是：Fe-3e—===Fe3+C.碳上发生还原反应D.生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀4.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应5.下列变化中，气体被氧化的是A．潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色B．氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色C．乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去D．硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.4gNH3含N—H键0.2NAB．标准状况下，1.4gN2、CO混合气体体积约为1.12LC．常温常压下，100mL0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02NAD．常温常压下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1mol7.常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如右图所示。下列分析不正确．．．的是A．HA的电离方程式：HAH++A—B．a点：c(H+)c(A—)C．b点：c(A—)与c(NH4+)浓度大致相等D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离8.脲醛树脂UF可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素【CO(NH2)2】和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.合成UF的反应为缩聚反应B.该聚合物是一种水溶性物质C.该聚合物可以发生水解反应D.该聚合物结构简式可能是：–NH––C––NH––CH2–O‖[]OHHn–NH––C––NH––CH2––NH––C––NH––CH2–OO‖‖…………9.对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确．．．的是（室温下0.1mol·L—1H2C2O4的pH=1.3）A．Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)===c(Na+)B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-C．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+===H2C2O410.已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确．．．的是表1（200C)图1（200C）A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响序号H2O2体积（ml）FeCl3体积（ml）混合溶液pH纯H2O2pH分解完全时间（s）120101.002.92几乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.927711.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是12.某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：实验操作（常温下进行）现象Ⅰ将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色Ⅱ加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色Ⅲ将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色Ⅳ加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色下列由实验得出的结论不正确的是A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe+3Cl2====2FeCl3B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁13.环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是选项ABCD目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移探究亚硝酸钠的氧化性实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案加热A.a极与电源负极相连B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O—6e-===Cr2O72-+14H+C.b极发生氧化反应D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出14.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp（溶解平衡常数）6.3×10-186.3×10-361.8×10-114.0×10-38依据上述数据进行的预测不合理．．．的是A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2D.向1mL0.1mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液，有浑浊出现第二部分（非选择题共58分）15.（12分）氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。（1）氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是。②在体积为1L的密闭容器中充入1molN2O气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如上图所示。该反应的△H0（填“”、“”或“=”），P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=。（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是（选填字母序号）。a.能与NaOH溶液反应b.含有离子键与非极性共价键c.水溶液显酸性（3）三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是。（4）HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是，请用原子结构理论解释原因。16.（9分）甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。（1）工业中甲醛的制备方法常用以下几种。①甲醇氧化法CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ/molCH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。②天然气氧化法在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。（2）甲醛是污染室内环境的主要污染物,被称为室内污染“第一杀手”。①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：下列有关说法正确的是（选填字母序号）。a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2===CO2+H2Ob.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率Na-Pt/TiO2c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂②为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL0.01mol·-1L高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol·-1LH2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL。反应原理为：4MnO4—+12H++5HCHO===4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4—+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定终点的现象是。该室内空气中甲醛的含量是mg/L。17.（14分）某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是___________。（2）B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是。（3）H→I的反应类型是。（4）试剂a是_______________。（5）J→K的化学反应方程式是。（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。①分子中含有酯基，且存在顺反异构②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应（7）1mol硝苯地平最多可与__________molNaOH溶液发生水解反应。（8）已知DEF+CH3OH,E的结构简式是。18.（12分）已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4等，利用锌矿渣生产加成硝苯地平NH3H2O①新制Cu(OH)2②H+CCH3OHAC2H2催化剂，△B浓硫酸，△DEFGCu，O2浓硫酸，△H浓HNO3ICl2光照J△试剂a△K硫酸锌和氧化铁流程如下：已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pHiii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。（1）加入H2O2的目的是。（2）检验滤液1中不含Fe3+的方法是，滤液1加入锌粉的作用是（用离子方程式表示）。（3）滤渣1的成分主要有（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是。（4）用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如下图所示，碱浸的最佳温度和时间为。（5）传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方氢氧化物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH6.57.52.2沉淀完全时的pH8.59.53.54FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2高温煅烧法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如下图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向，并写出阴极电极反应式。19.（11分）室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）（1）实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是，产生原因是(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是。（2）为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。实验操作实验现象Ⅰ1.有无色无味气体生成2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成Ⅱ1.有大量无色无味气体生成2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色