应用平衡移动原理解释问题

应用平衡移动原理解释问题吴艳荣3mL0.01molL-1KI溶液3mL0.005molL-1Fe2(SO4)3溶液（pH约为1）棕黄色溶液分成三等份1mLH2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ii略深i.ii.iii.实验І实验Ⅱ数滴0.01molL-1AgNO3溶液1mL1molL-1FeSO4溶液（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。(2015北京理综28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I–2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：问题提出•2009-26•2010-26(1)•2011-26•2012-25（3）•（4）•2012-27（2）问题提出学习目标1.结合具体实例，应用平衡移动原理，理解外界条件对平衡的影响。2.掌握科学规范文字表述的方法。知识准备1、我们学习过哪几类平衡？3、影响平衡移动的因素有哪些？2、研究的对象分别是什么?4、判断平衡移动的依据是什么？思考(请独立思考）：工业制硫酸工艺生产中，催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol是一个关键步骤。方法感悟情景一该反应是反应（填放热或吸热）请用平衡移动原理解释：①为什么降低温度有利于提高SO2转化率？放热请用平衡移动原理解释：①为什么降低温度有利于提高SO2转化率？2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)该反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向（正向）移动，因此有利于提高SO2转化率。方法感悟摆平衡说移动找改变得结论步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）方法落实Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，保持盐酸过量，平衡向左移动，抑制水解。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体情景二方法落实情景三在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(填变深、变浅、不变)用平衡移动原理分析其原因是。NH3•H2ONH4++OH—加入NH4Cl固体后，C(NH4+)浓度增大，平衡向左移动，抑制电离，C(OH-)浓度减小，溶液颜色变浅。变浅有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L氨水,甲用蒸馏水稀释100倍，乙用0.1mol/L氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，PH(填“甲大”、“乙大”或“相等”)。用平衡移动原理分析其原因是甲大NH3•H2ONH4++OH—乙加入NH4Cl溶液后，C(NH4+)浓度增大，平衡向左移动，抑制电离，C(OH-)浓度减小，PH减小。变式练习方法落实NH3·H2ONH4++OH—氨水明确目标确定平衡辨析条件规范表述方法落实3mL0.01molL-1KI溶液3mL0.005molL-1Fe2(SO4)3溶液（pH约为1）棕黄色溶液分成三等份1mLH2O产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ii略深i.ii.iii.实验І实验Ⅱ数滴0.01molL-1AgNO3溶液1mL1molL-1FeSO4溶液（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：。1.(2015北京理综28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I–2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：实战演练实验I得到的溶液中存在：2Fe3++2I-2Fe2++I2，加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)，平衡均逆向移动2、（2009北京26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O。II将FeSO4•7H2O配制成溶液。（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用实战演练Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入硫酸，增大C(H+)浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解FeSO4•7H2O（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。用化学平衡原理解释通空气的目的：。3、(2010北京26）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水ⅠⅢⅡ含HNO3废水达标废水低浓度氨氮废水实战演练NH3·H2ONH3+H2O废水中的NH3被空气带走，平衡向正反应方向移动，利于除氨。NH3·H2ONH3+H2O4.（2011-26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_______。实战演练答案：（3）Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出请用平衡移动原理解释：②为什么增大压强有利于提高SO2转化率？2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)该反应是气体体积数减小的反应，增大压强平衡向气体体积数减小方向（正向）移动，因此有利于提高SO2转化率。方法感悟请用平衡移动原理解释：③为什么生产过程中要通入过量氧气？2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有利于提高SO2转化率。方法感悟•服务理念中的“点点”•◆理解多一点真情浓一点•◆学习勤一点品质高一点•◆理由少一点效率高一点•◆处理问题灵活点工作过程用心点•◆对待同事宽容点互相协作快乐点