第11单元课题1生活中常见的盐

2021/1/5第11单元课题1生活中常见的盐猜谜语原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质谜底：食盐情景引入盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金属离子或铵根离子（NH4+）氯化钠一1.氯化钠简介（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。知识讲解氯化钠晶体晶体结构医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：（1）配制生理盐水；（3）用盐水漱口防治口腔炎症。（2）预防感冒；用10%~16%的食盐溶液来选种。用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。制取纯碱、烧碱、盐酸等。化雪。2.氯化钠的用途（1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。3.氯化钠在自然界中的分布与获取（2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。蒸发池结晶池“海水晒盐”过程水分蒸发粗盐母液海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。如何用粗盐制得精盐呢粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质①溶解②过滤③蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？④转移搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠洗涤剂造纸（5）碳酸钠的用途纺织印染玻璃瓷砖（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠面点发酵剂做中和胃酸的胃药（4）碳酸氢钠的用途灭火剂原料饮料原料3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。珍珠首饰建筑材料（4）碳酸钙的用途补钙剂水泥原料氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（）A．食盐用作调味品B．纯碱用于除水垢C．碳酸钙用作补钙剂D．碳酸氢钠用于焙制糕点典例探究D【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打A碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？1.与酸反应盐的化学性质三Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台；稀盐酸、澄清石灰水（1）将碎蛋壳。(2)。(1)。(2)。以检验碎蛋壳为例研成粉末加入试管中，并滴入适量稀盐酸，然后塞紧单孔塞将（1）中的导管伸入盛有澄清石灰水的试管中粉末逐渐溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊蛋壳中含有碳酸根某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：+澄清石灰水归纳总结【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。这个原理常用作两种碱之间的相互转化。2.与碱溶液反应碳酸钠澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。观察与思考思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？复分解反应四酸、碱、盐＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4==（2）NaOH+H2SO4==（3）Na2CO3+H2SO4==（4）BaCl2+Na2CO3==（5）BaCl2+NaOH==（6）Na2CO3+NaOH==√√√√√√√√××××实验现象及结论:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反应Na2CO3+NaOH==不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后√实质盐在水中的溶解性各不相同Ø钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；Ø盐酸盐只有氯化银不可溶；Ø硫酸盐只有硫酸钡不可溶；Ø碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能练一练化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物化学基本反应类型的比较我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。侯氏制碱法(联合制碱法)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl总反应：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑△A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【例2】下列化学反应属复分解反应的是（）典例探究D【例3】下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.KOH、Na2CO3、HClC.KNO3、NaOH、FeCl3D.AgNO3、BaCl2、HNO3A离子（物质）共存问题：溶液中的物质相互交换成分（或溶液中的离子相互结合）后，如果会生成沉淀、水或气体，就说明它们不能共存，否则，就能共存。【跟进训练2】将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）CA.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子【跟进训练3】各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（）A．Na2CO3和H2SO4B．CuSO4和NaOHC．NaOH和H2SO4D．Ba(OH)2和K2SO4C