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合成氨工业流程为：原料气的制备；氨的合成；原料气净化和压缩；氨的分离。其先后顺序为：(）A.B.C.D.引题二：在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B（g）—2C（g），达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与B的反应速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C浓度之比为1：3：2引题三：在真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2,生成合成氨反应：N2（g）+3H2（g）——2NH3（g）在一定温度下达到平衡，H2转化率为25%，若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时各成分的含量与上述相同，则起始充入的NH3的物质的量和达到平衡时的NH3的转化率为（）A.15mol25%B.20mol50%C.20mol75%D.40mol80%1918年诺贝尔化学奖得主最具争议的诺贝尔化学奖得主LOGOYOURSITEHERE赞扬他的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人对他的评价诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡LOGOYOURSITEHERE翻阅诺贝尔化学奖的记录，就能看到处1916—1917年没有颁奖，因为这期间，欧洲正经历着第一次世界大战，1918年颁了奖，化学奖授予德国化学家哈伯。这引起了科学家的议论，英法等国的一些科学家公开地表示反对，他们认为，哈伯没有资格获得这一荣誉。这究竟是为什么？LOGOYOURSITEHERE弗里茨•哈伯（FritzHaber1868一1934）德国物理化学家哈伯法合成氨发明者1868年出生在德国西里西亚布雷斯劳（现为波兰的弗罗茨瓦夫）的一个犹太人家庭父亲是知识丰富又善经营的犹太染料商人，耳闻目睹，家庭环境的熏陶使他从小和化学有缘。哈伯天资聪颖，好学好问好动手，小小年纪就掌握了不少化学知识，他曾先后到柏林、海德堡、苏黎世求学，做过著名化学家霍夫曼和本生的学生。大学毕业后在耶拿大学一度从事有机化学研究，撰写过轰动化学界的论文，哈伯19岁就破格被德国皇家工业大学授于博士学位，1896年在卡尔斯鲁厄工业大学当讲师，1901年哈伯和美丽贤慧的克拉克小组结为伉俪。1906年起哈伯任物理化学和电化学教授。LOGOYOURSITEHERE1909年，成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖。一战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡，遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责。1934年1月29日，哈伯因突发心脏病逝世于瑞士的巴塞尔。LOGOYOURSITEHERE随着农业的发展，对氮肥的需求量在迅速增长。在19世纪以前，农业上所需氮肥的来源主要来自有机物的副产品，如粪类、种子饼及绿肥。1809年在智利发现了一个很大的硝酸钠矿产地，并很快被开采。一方面由于这一矿藏有限，另一方面，军事工业生产炸药也需要大量的硝石，因此解决氮肥来源必须另辟途径。Supporters背景哈伯法合成氨有难题找哈伯LOGOYOURSITEHERE理论指导N2+3H2=======2NH3ΔH0P↑平衡右移T↑平衡左移催化剂将对反应产生重要影响LOGOYOURSITEHERE哈伯··品质刻苦钻研不盲从权威坚持，永不放弃LOGOYOURSITEHERE鉴于哈伯对合成氨工业生产的实现和他的研究对化学理论发展的推动支持者认为：1918年的诺贝尔化学奖颁给哈伯是正确的，是当之无愧的。假若没有合成氨工业的建立，德国就没有足够的军火储备，军方就不敢贸然发动第一次世界大战。dissenters哈伯也太危险了LOGOYOURSITEHERE1915年1月德军把装盛氧气的钢瓶放在阵地前沿施放，借助风力把氯气吹向敌阵。第一次野外试验获得成功。该年4月22日在伊普雷战役中，德军在6公里宽的前沿阵地上，在5分钟内施放了180吨氯气，约一人高的黄绿色毒气借着凤势沿地面冲向英法阵地，进入战壕并滞留下来。这股毒浪使英法军队感到鼻腔、咽喉的痛，随后有些人窒息而死。这样英法士兵被吓得惊慌失措，四散奔逃。据估计，英法军队约有15000人中毒。这是军事史上第一次大规模使用杀伤性毒剂的现代化学战的开始。LOGOYOURSITEHERE芥子气的结构简式JustpicturesLOGOYOURSITEHERE毒气所造成的伤亡，连德国当局都没有估计到。然而使用毒气，进行化学战，在欧洲各国遭到人民的一致遣责。科学家们更是指责这种不人道的行径。鉴于这一点，英、法等国科学家理所当然地反对授予哈伯诺贝尔化学奖。哈伯也因此在精神上受到很大的震动，战争结束不久，他害怕被当作战犯而逃到乡下约半年。LOGOYOURSITEHEREopinionLOGOYOURSITEHERETheend小组成员：章江龚欣宁李聪苏迎宾农熠焯吴成业