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《高考12题逐题突破》：化学反应原理综合题的研究——“7（选择题）＋化学反应原理”特训（一）1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜答案B解析青铜是合金，兵马俑的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐产品。2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NAB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1NA答案A解析A项中含水54g，为3mol，每个水分子中有两个O—H键，故正确；C项中Fe在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，转移电子数介于0.2NA到0.3NA之间，故错误。3．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法错误的是()A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种答案D解析金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。4．某实验小组的同学拟通过下列方法制备硫酸亚铁溶液，流程如下。下列叙述错误的是()A．步骤①加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解B．步骤②仅发生了反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．步骤③静置后，若要检验清液中是否还含有Fe3＋，可取少量清液加入KSCN溶液D．也可以通过铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液答案B解析步骤①加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解，A项正确；步骤②发生的反应除了Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据流程图信息还有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B项错误；步骤③静置后，若要检验清液中是否还含有Fe3＋，可根据Fe3＋的特征反应，取少量清液加入KSCN溶液进行检验，C项正确；通过铁屑与稀硫酸反应也可以制备硫酸亚铁溶液，D项正确。5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物是沼气的主要成分，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，且X、Y、Z、W的最外层电子数均为偶数，向Y、Z、W组成的一种化合物中滴加稀硫酸，生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法中错误的是()A．常温常压下，X、Z、W的单质均为固态B．X、Y、W、M四种元素中，简单氢化物的稳定性最强的是YC．Z和M形成的化合物的水溶液呈酸性D．M元素的含氧酸中，M的化合价越高，其氧化性越强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物是沼气的主要成分，该氢化物是CH4，则X是C元素。X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，且X、Y、Z、W的最外层电子数均为偶数，向Y、Z、W组成的一种化合物中滴加稀硫酸，生成的气体能使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素，M是Cl元素。常温常压下，C、Mg、S单质均为固态，A项正确；元素的非金属性：O＞Cl＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞H2S＞CH4，稳定性最强的是H2O，B项正确；Mg和Cl元素形成的化合物为MgCl2，MgCl2溶液中由于Mg2＋发生水解而使溶液呈酸性，C项正确；Cl元素对应的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO等，其中HClO的氧化性最强，D项错误。6．实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯。下列说法不正确的是()A．制取乙酸乙酯的反应为CH3COOH＋C2H185OH浓硫酸△CH3CO18OC2H5＋H2OB．步骤②的目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C．步骤③的目的是除去乙醇D．步骤②～④中有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤答案D解析制取乙酸乙酯的过程中，酸脱羟基醇脱氢，18O在产物乙酸乙酯中，A项说法正确；碳酸钠微溶于乙酸乙酯，碳酸钠溶于饱和食盐水，乙酸乙酯不溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来，B项说法正确；由题中已知条件可知，乙醇能与氯化钙反应，故步骤③的目的是除去乙醇，C项说法正确；有机层密度小于水，处于分液漏斗的上层，D项说法错误。7．某光电池中，当光照射在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应AgCl(s)――→hνAg(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，然后发生反应Cl(AgCl)＋e－===AgCl(s)＋Cl－(aq)。以该光电池为电源制备钛的装置示意图如下所示。下列说法正确的是()A．电子由Pt电极流出，经阴离子交换膜流向Ag电极B．电解过程中，CaO、石墨的质量均不变C．光电池放电时，Ag电极的电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgClD．若外电路中转移8mol电子，理论上制得96g钛答案D解析由题意可知，光电池放电时，AgCl得电子，生成Ag和Cl－，故Ag电极为正极，Pt电极为负极，石墨电极为阳极，二氧化钛电极为阴极。电子只能在导线中传导，A项错误；阴极上生成Ti，阳极上生成Cl2和O2，根据电极产物及元素守恒可知，CaO的质量增加，氧气可氧化石墨，故石墨的质量减小，B项错误；Ag电极为正极，电极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，C项错误；若外电路中转移8mol电子，则生成2molTi，其质量为2mol×48g·mol－1＝96g，D项正确。8．合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)ΔH10②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)ΔH20请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝_______________________________________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝______________________。(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________(填“”“”或“＝”)E2。Ⅱ.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是______________，理由是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝______________。用质量分数为17%、密度为0.93g·cm－3的氨水，配制200mLamol·L－1的氨水，所需原氨水的体积V＝________mL。(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH＋4和SO2－4。物质A的化学式为____________，阴极的电极反应式是_______________________________________。答案(1)ΔH1＋ΔH2k1正·k2正k1逆·k2逆(2)(3)B、D图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到平衡状态的点是B、D(4)2×10－9a－0.02(或10－750a－1)21.5a(或200a9.3或2000a93)(5)H2SO4NO＋6H＋＋5e－===NH＋4＋H2O解析Ⅰ.(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，而目标反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝①＋②＝ΔH1＋ΔH2，由反应达平衡状态，所以v1正＝v1逆、v2正＝v2逆，所以v1正×v2正＝v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)＝k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，则K＝c2NO2c2NOcO2＝k1正·k2正k1逆·k2逆。(2)因为决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，所以反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2。Ⅱ.(3)满足平衡条件v(NO2)＝2v(N2O4)即为平衡点，B、D点的反应速率比为1∶2，所以B、D为平衡点。(4)反应后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.01mol·L－1，c(NH3·H2O)＝a2mol·L－1－c(NH＋4)＝a－0.022mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，则Kb＝cNH＋4cOH－cNH3·H2O＝0.01×1×10－7a－0.022＝2×10－9a－0.02；设氨水的体积为VmL，则根据稀释定律可知：V×0.93g·cm－3×17%17g·mol－1＝amol·L－1×0.2L，解得V≈21.5amL。(5)NO得电子生成铵根，离子方程式为NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。