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《高考12题逐题突破》：化学反应原理综合题的研究——“7（选择题）＋化学反应原理”特训（三）1．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是()A．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性B．天然植物油在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．宣纸的主要成分为蛋白质，在一定条件下可水解得到氨基酸答案D解析用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜是KMnO4将乙烯氧化除去，利用了KMnO4的氧化性，A说法正确；天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和丙三醇(甘油)，B项说法正确；太阳能电池板是利用高纯硅制造并可将光能直接转化为电能，C项说法正确；宣纸的主要成分是纤维素，其水解的最终产物是葡萄糖，D说法错误。2．已知反应：＋CH2==CHCH3N――――→一定条件下列说法正确的是()A．上述反应属于取代反应B．上述三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色C．M、N和P中的碳原子均可能在同一平面上D．P的同分异构体中属于芳香烃的有7种答案D解析题中反应属于加成反应，A项错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；P分子的所有碳原子不可能在同一平面上，C项错误；P的同分异构体中属于芳香烃的有共7种，D项正确。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质常温下能与水剧烈反应，常保存在由X、Y两元素组成的化合物中，W与Y同族。下列说法正确的是()A．Y的单质的熔点一定高于W的单质B．X与Y形成的化合物均为弱电解质C．W的最高价氧化物可溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中D．X与其他三种元素分别形成的化合物中均不存在离子键答案C解析Z的单质常温下能与水剧烈反应，常保存在由X、Y两元素组成的化合物中，则Z为Na元素，Na保存在煤油中，煤油的主要成分是烃，且原子序数：Y＞X，则X、Y分别是H、C元素，W与Y同族，则W为Si元素。C的单质有多种(如金刚石、石墨、C60等)，其熔点不一定比Si高，A项错误；H与C形成的化合物均为非电解质，B项错误；SiO2因与NaOH溶液反应而溶解，C项正确；X与Z形成的化合物NaH为离子化合物，含有离子键，D项错误。4．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是()A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO2答案C解析软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰作氧化剂，故A项错误；盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸中氯离子被氧化生成氯气，故B项错误；酸溶后在最后电解滤液时又生成H2SO4，可以循环利用，故C项正确；二氧化锰在酸溶后被还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，故D项错误。5．下列实验现象和结论均正确的是()选项操作实验现象结论A向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色，但不变浑浊SO2能与FeCl3反应，但不与BaCl2反应B硝酸亚铁固体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硝酸亚铁固体中含有Fe3＋杂质C将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置溶液分层，下层溶液变为紫色Fe3＋的氧化性比I2强D向0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀AgCl的溶度积比AgI的小答案C解析Fe3＋与SO2反应生成Fe2＋和SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，A项现象错误且不能得出该结论；硝酸亚铁与稀硫酸混合后，Fe2＋会被酸性条件下的硝酸根离子氧化成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，因此溶液变红不能说明硝酸亚铁固体中含有Fe3＋杂质，B项结论错误；KI与FeCl3发生氧化还原反应生成I2，因I2易溶于CCl4，且CCl4的密度比水大，故下层溶液变为紫色，反应的发生说明Fe3＋的氧化性强于I2，C项正确；由沉淀转化可知，反应总是向着生成更难溶沉淀的方向进行，所以AgCl的溶度积比AgI的大，D项结论错误。6．(2019·成都质检)中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．每消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子答案D解析由图示知，a极上C6H12O6转化成C6H10O6，碳元素化合价升高，发生氧化反应，b极上二氧化锰发生还原反应生成＋2价锰，a极为负极，b极为正极，A项错误；依题意知，负极的电极反应式为C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋，负极区的pH不断降低，B项错误；Mn(OH)2难溶于水，b极应生成Mn(OH)2，C项错误；由负极反应式知，每消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，D项正确。7．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是()A．对应溶液pH：a＜b＜eB．a点对应的ZnCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]C．a～b～e为滴定CuCl2溶液的曲线D．d点纵坐标小于34.9答案C解析a点对应溶液中Zn2＋和Cu2＋水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠溶液生成沉淀，b点对应溶液接近中性，e点时Na2S溶液过量，溶液显碱性，故对应溶液pH：a＜b＜e，选项A正确；a点对应的ZnCl2溶液显酸性，且存在电荷守恒：c(Cl－)＝2c(Zn2＋)＋c(H＋)－c(OH－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]，选项B正确；Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，c(Zn2＋)＞c(Cu2＋)，－lgc(Cu2＋)＞－lgc(Zn2＋)，故a～b～e为滴定ZnCl2溶液的曲线，选项C错误；由分析知a～c～d为滴定CuCl2溶液的曲线，c点时恰好完全反应，由图可知c点时－lgc(Cu2＋)＝17.7，则c(Cu2＋)＝10－17.7mol·L－1，c(S2－)＝10－17.7mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35.4，d点时c(S2－)＝13×0.1mol·L－1，则c(Cu2＋)＝10－35.413×0.1mol·L－1＝3×10－34.4mol·L－1，－lgc(Cu2＋)＝33.9，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。8．碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则造成了地球的温室效应，给地球生命带来了极大的威胁。(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH1＝－726.4kJ·mol－1；②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成液态水的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________。(2)二氧化碳合成CH3OH的过程中会产生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，ΔH3________(填“＞”或“＜”)0。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，副反应的化学平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)ΔH＝＋36.0kJ·mol－1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2所示。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是______℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：________________________。(4)一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)ΔH。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入一定氨碳比的3mol由CO2和NH3组成的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的曲线是________(填“a”或“b”)，曲线c表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线，则M点的平衡常数K＝________，y＝________。答案(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.0kJ·mol－1(2)＞增大向逆反应方向(3)250增大反应体系的压强(或增大CO2的浓度或使CH3COOH液化抽离等)(4)b2036.4解析(2)根据图1，升高温度，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)中CO的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH3＞0；增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)平衡正向移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减少，平衡逆向移动。(4)增加氨碳比[nNH3nCO2]，氨气的转化率降低，根据图3，曲线b表示NH3转化率；曲线c表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线，M点对应的nNH3nCO2＝2，则加入的CO2为1mol，NH3为2mol，平衡时CO2和NH3的转化率均为80%。CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)起始/mol1200反应/mol0.81.60.80.8平衡/mol0.20.40.80.8则M点的平衡常数K＝0.8×0.80.2×0.42＝20；尿素在平衡体系中的体积分数等于物质的量分数，则y＝0.8mol0.2＋0.4＋0.8＋0.8mol×100%≈36.4%。