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《高考12题逐题突破》：化学反应原理综合题的研究——“7（选择题）＋化学反应原理”特训（二）1．下列有关有机物的说法正确的是()A．乙醇、四氯化碳是常用的有机溶剂B．四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料C．葡萄糖和蛋白质组成元素相同，均为重要的营养物质D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有酸性，因此常用于环境消毒答案A解析乙醇、四氯化碳是液态有机物，常用作有机溶剂，A项正确；聚四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料，B项错误；蛋白质由C、H、O、N等元素组成，葡萄糖由C、H、O元素组成，二者组成元素不相同，C项错误；过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，而不是因为其酸性，D项错误。2．钛白粉(TiO2)和铁红(Fe2O3)是常见的涂料，制备流程如下。下列说法错误的是()A．向绿矾中加入NH4HCO3产生CO2气体B．铁粉参与的反应只有2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．适当增大硫酸的浓度、加热均可加快固体的溶解速率D．若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本答案B解析加入NH4HCO3，发生反应Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，A项正确；酸性溶液中含有Fe3＋和H＋，加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，B项错误；升高温度、增大反应物的浓度均可加快反应速率，C项正确；烧碱的价格高于纯碱的价格，若用烧碱替代纯碱，会提高生产成本，D项正确。3．有机物H常用作香料，其合成路线如下。下列说法错误的是()A．E―→F的反应类型为酯化反应B．E可与NaHCO3溶液反应C．H分子中所有碳原子可能共面D．F的一氯代物有4种答案C解析E分子中羧基与羟基发生酯化反应生成F，A项正确；碳酸氢钠溶液与羧基反应生成CO2，B项正确；H分子中所有碳原子不可能共面，C项错误；F分子中含有4种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有4种，D项正确。4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是()A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物B．自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族，则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为N。X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A项不正确；自然界中Si的储量丰富，高纯度SiO2是制造光导纤维的材料，B项不正确；Cl的非金属性比N强，所以在一定条件下，氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强于硅酸，D项不正确。5．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是()A．电极a为阳极B．电极b的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2OC．产生11.2LO2时2molH＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．总反应式为2CO2=====电解2CO＋O2答案C解析观察题图装置，由电极上物质转化关系及元素化合价变化，可以判断电极反应类型。A项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，正确；B项，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，正确；C项，未指明温度和压强，故11.2LO2的物质的量不一定为0.5mol，错误；D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。6．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是()A．①②③④B．①②③C．②③D．②④答案C解析①铜与浓硫酸反应需要加热，故错误；②气体和液体反应，且防倒吸，故正确；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，故正确；④蒸发溶液用蒸发皿，故错误，故选C。7．25℃时，向20mL0.1mol·L－1的一元酸HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液的pH与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．该温度下，A－的水解平衡常数的数量级为10－11B．b点溶液中：c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)C．水的电离程度：c＞b＞dD．当pH＝7时，溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10－3.2答案B解析a点溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，由图可知，c(H＋)＝10－2.4mol·L－1，故Ka(HA)＝cH＋cA－cHA＝10－2.4×10－2.40.1－10－2.4≈10－3.8，水解平衡常数Kh(A－)＝KwKaHA＝1×10－1410－3.8＝10－10.2，其数量级为10－11，A项正确；b点溶液中，由物料守恒可得c(HA)＋c(A－)＝2c(K＋)，由电荷守恒可得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，B项错误；b点到c点过程中，HA与KOH反应，水的电离程度增大，c点到d点过程中，KOH溶液过量，抑制水的电离，水的电离程度减小，故c点时水的电离程度最大，b点时c水(H＋)≈10－10mol·L－1，d点时c水(H＋)≈10－12mol·L－1，故水的电离程度：c＞b＞d，C项正确；当pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(K＋)＝c(A－)，则nHAnKOH＝cHAcK＋＝cHAcA－＝cH＋KaHA＝10－710－3.8＝10－3.2，D项正确。8．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如右图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因____________________________________________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________________________(填“增强”或“减弱”)，理由是______________________________________________________。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞bB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：①NO的作用是_____________________________________________________。②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反应2：热化学方程式为____________________________________________________。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随nCOnNO的变化曲线如下图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。③若nCOnNO＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。答案(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－增强一方面水解反应为吸热反应，夏天温度升高，平衡正向移动，c(OH－)增大；一方面夏天光合作用强，c(CO2)减小，使得CO2＋H2OH2CO3平衡逆向移动，酸性减弱；一方面夏天温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱(回答任一方面或其他合理答案即可)(2)C(3)①催化剂②NO2(g)＋O(g)===NO(g)＋O2(g)ΔH2＝＋57.2kJ·mol－1(4)①1∶1②a＞b＞ca＝c＞d③75%解析(2)由图可知a、b两点加入H2与CO的物质的量之比相同，因而CO转化率大的，H2的转化率大，显然a＞b，c点相当于增大H2的含量，其转化率变小，故a＞b＞c，A项错误；该反应为放热反应，在nH2nCO相同时，升高温度，α(H2)变小，则T3＞T2＞T1，B项错误；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)始11.50转0.510.5平0.50.50.5K＝0.50.5×0.52＝4平衡后再加0.5molCO,0.5molCH3OH，Q＝0.5＋0.50.5＋0.50.52＝4，故平衡不移动，C项正确；c点通入1molCO和4molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数变小，D项错误。(3)开始有NO参加反应，循环后又生成NO，故其为催化剂。(4)①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1∶1。②增大nCOnNO，CO的转化率降低，所以转化率：a＞b＞c。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1＞T2，d点的平衡常数小于a点和c点。③设CO起始物质的量为0.8mol，反应达平衡时，CO转化了xmol，则有：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)n(始)/mol0.8100n(转)/molxxx2xn(平)/mol0.8－x1－xx2x平衡时，N2的体积分数为x21.8－x2×100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的转化率为0.6mol0.8mol×100%＝75%。