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《高考12题逐题突破》：化学实验综合题的研究——实验综合逐空特训【提升训练答案+解析】1．回答下列问题：(1)溴单质(液态)的保存方法是_____________________________________________。(2)保存FeSO4溶液时在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉的作用是_____________________________________________________________________________________________。(3)浓盐酸、浓硫酸在密封不严时浓度均会降低，其原因是______________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉密封不严失效的化学反应方程式为____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)保存于带玻璃塞的棕色瓶中，加水液封，置于阴凉处(2)防止溶液里的Fe2＋被氧化(3)浓盐酸中HCl挥发而使其浓度降低，浓硫酸因为吸水而使其浓度降低(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑解析(1)溴单质(液态)易挥发出有毒的溴蒸气，溴单质保存在棕色瓶中，加水液封，用玻璃塞密封后置于阴凉处。(2)加入铁粉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止溶液中的Fe2＋被氧化。(3)浓盐酸中的HCl易挥发，溶质的量减少，浓度降低；浓硫酸吸水，溶剂的量增多，浓度降低。2．请完成下列空白：(1)存放AlCl3溶液时，通常加入适量的________，其目的是__________________________。(2)Ca(OH)2溶液通常存放于带________塞的细口瓶中，原因是___________________________________________________________________________________________。(3)工业上浓硫酸可存在于铁罐中，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)Na2O2在空气中放置一段时间后变成白色，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。答案(1)稀盐酸抑制AlCl3水解(2)橡胶Ca(OH)2溶液与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙，易使瓶塞和瓶颈粘住(3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O解析(1)因为AlCl3易发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，通常需要加入适量的稀盐酸抑制AlCl3水解。(2)Ca(OH)2溶液可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钙，易使瓶塞和瓶颈粘住，故常将Ca(OH)2溶液存放于带橡胶塞的细口瓶中。(3)常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，故可将浓硫酸存放于铁罐中。(4)Na2O2与空气中的CO2、H2O均可发生反应，发生反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH还会与空气中的CO2反应，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。3．某小组在实验室中用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为______________________________，装置的连接顺序为：a→______________(按气流方向，用小写字母表示)。答案H2SO4(浓)＋2NaHSO3===2SO2↑＋2H2O＋Na2SO4b→c→g→f→d4．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为__________________________________________________________________________________________________________________。(3)证明有氨气生成的实验现象为_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。5．如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题：若用A→C→D→B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是_______________________________________________________________；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是____________________________________，加热后B中将观察到的现象是______________________________________________。答案吸收氢气中的HCl检验氢气纯度固体粉末由黑变红(答案合理即可)解析盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的HCl。在氢气与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热B之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。6．已知还原性H2SO3Fe2＋I2，某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是______________________________________；装置C的作用是_______________________________________________________。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)7．SrS可用作光谱纯试剂等，可由碳还原硫酸锶制得，其反应的化学方程式为3C＋2SrSO4=====高温SrS＋SrO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑。(1)某同学选用合适的发生装置制备SrS。选择的发生装置是________(填字母)。(2)利用下列装置(有的装置可以重复使用)验证收集的混合气体中含有SO2、CO。①品红溶液检验的气体是__________(填化学式)，G中应装试剂的名称是__________。②按气流方向从左向右仪器导管口连接顺序为：混合气集气瓶导管口→________→________→c→d→________→______→i→j→______→______→______→________→k(填字母)。③仪器H中发生反应的化学方程式为_____________________________________。④装置F的作用为________；证明有一氧化碳气体的实验现象是_________________。答案(1)B(2)①SO2澄清石灰水②abefgh(或hg)ef③CuO＋CO=====高温CO2＋Cu④吸收SO2和CO2H中黑色固体变为红色，H前G中澄清石灰水不变浑浊，接H后G中澄清石灰水变浑浊8．常见的气体发生装置根据要求从O2、NH3、Cl2、HCl、H2、CO2、NO、NO2中选择适当的物质填空。(1)A装置用于制备__________。(2)B装置用于制备SO2(Cu和浓硫酸反应)、___________________________________。(3)C装置用于制备____________、O2(H2O2和MnO2反应)、__________(CaO和浓氨水反应)、SO2(Na2SO3和浓硫酸反应)、Cl2(KMnO4和浓盐酸反应)。答案(1)O2、NH3(2)Cl2、HCl(3)H2、CO2、NO、NO2NH39．测定产品MgCO3·nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)，回答下列问题。(1)B装置的作用是______________________________________________________，C装置的作用是________________________________________________________。(2)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)冷却气体吸收反应产生的CO2气体(2)将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全被吸收，并防止倒吸解析(1)装置B为长玻璃管，起到冷却气体的作用。C中的NaOH可以吸收反应生成的CO2气体。(2)因为加热后的装置中含有残留的CO2和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被C、D装置吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。10．丁烷常用作制冷剂和有机合成原料，易燃易爆。某化学兴趣小组探究丁烷在氧化铝催化下的裂解实验。已知：CuO能将烃氧化成CO2和H2O