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《高考12题逐题突破》：“7（选择题）＋化工流程”特训（一）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案A解析A项，花生油属于油脂，含有氧元素，因而生物柴油不属于烃类；B项，NO能与O3反应生成NO2和O2；D项，聚碳酸酯可以水解为CO2和小分子有机物醇，因而可以降解。2．下列说法正确的是()A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO－3分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH＞0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，cHCO－3cCO2－3减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022答案B解析A项，K＋应移向正极，NO－3移向负极；C项，根据二级电离常数表达式，Ka2＝cCO2－3cH＋cHCO－3，可得出cHCO－3cCO2－3＝cH＋Ka2，加水稀释，Na2CO3和NaHCO3混合液碱性减弱，则c(H＋)增大，Ka2不变，因而cHCO－3cCO2－3增大；D项，电解精炼铜时，阴极只发生Cu2＋＋2e－===Cu,3.2gCu为0.05mol，依据得失电子守恒，阳极失去电子的物质的量应为0.1mol。3．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2答案C解析反应①是N2与Li反应生成Li3N，属于“氮的固定”，故A项正确；反应②是Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，该反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B项正确；电解LiOH水溶液时阴极上是H＋得电子生成氢气而不是Li＋得电子，故C项错误；根据图中信息可知：上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，故D项正确。4．乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)()A．8种B．9种C．10种D．12种答案D解析乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，由题意可判断，M中含有两个官能团，一个是羧基、一个是羟基，则M可视作两个官能团分别取代丁烷上的氢原子后的产物，CH3CH2CH2CH31234、。若羧基在1号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；若羧基在2号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；若羧基在6号碳上，羟基可以在5号(同7号、8号)碳一种情况；若羧基在5号碳上，羟基可以在5号、6号、7号(同8号)碳三种情况，因此共有12种。5．(2019·吉林省实验中学十模)下列关于有机物的叙述正确的是()A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B．2甲基2丁醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化C．苯乙烯和甲苯分子中所有原子均可能共平面D．酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别苯和乙醇答案D解析能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸或甲酸甲酯，A项错误；2甲基2丁醇中，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；甲苯分子中含有甲基，甲基具有甲烷的四面体形构型，所以甲苯中的所有原子不可能共平面，C项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。6．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案B解析该保护装置利用了原电池原理，镁为负极，钢管为正极。7．下列实验能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验实验目的将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2溶液反应获得BaSO3沉淀答案C解析乙二酸(H2C2O4)具有还原性，可以继续和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2和水，A项错误；依据控制变量法，比较催化剂的催化效果时，两试管中H2O2的质量分数应相等，B项错误；稀硝酸与铜反应，生成不溶于水的NO，稀硝酸被还原，表现出氧化性，C项正确；SO2可被NO－3(H＋)氧化为SO2－4，生成的沉淀应为BaSO4，D项错误。8．四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH2.34.0完全沉淀的pH3.76.5②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。回答下列问题：(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有__________________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________________________。(2)“a”最小值为________。“电解”的阴极反应式为____________________。(3)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：__________________________________________。(4)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________(条件不作要求)。(5)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是______________________________。(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为______________。(结果保留2位小数)答案(1)粉碎矿石、加热、搅拌等调节pH使Fe3＋、Al3＋转化成氢氧化物沉淀(2)6.5Li＋＋e－===Li(3)用盐酸溶解，在氯化氢气体中蒸干溶液(4)AlCl3＋4LiH=======一定条件LiAlH4＋3LiCl(5)减少Li2CO3损失取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察是否有沉淀产生(合理即可)(6)0.21g解析(1)加硫酸从矿石中浸出锂，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率。加入碳酸钙中和溶液中酸，使铁、铝离子完全沉淀成氢氧化铁、氢氧化铝。(2)从表格信息看，调节pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀。阴极上锂离子被还原成锂。(3)在氯化氢气体中蒸干氯化锂溶液，类似从海水中提取氯化镁。(4)氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂。(5)依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，减少碳酸锂的损失。沉淀表面有硫酸钠，检验SO2－4可判断沉淀是否洗净。(6)还原能力指失电子数。1molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2。LiAlH4的有效氢为8g38≈0.21g。